专题1 第2单元 第4课时 电解原理的应用-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（课时作业）

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 1.同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有 关分析完全正确的是() 口直流电源d 电 Q离子 P离子 选项 B C a电极 阳极 阴极 阴极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 解析电子从电源的负极流出，故a是阴极，是正极，溶液中阳离子移向阴极 答案B 2.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质F、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述 正确的是() ①粗钥与直流电源负极相连 ②阴极发生的电极反应为Cu2++2e一Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的纯铜质量为16g ④杂质Ag以AgSO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A.①②③ B.②④ C.②③④ D.②③ 解析粗铜作阳极，与电源正极相连；阴极反应为Cu2+得电子生成单质Cu,即Cu2+ +2eCu:反应中转移3.01×1023个电子，即转移电子的物质的量为0.5mol时，生成纯 铜16g:杂质Ag以单质的形式沉入电解槽形成阳极泥。 答案D 3.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是() 银片 6电源) 镀件挂钩 AgNO,溶液 铜牌 A.通电后，Ag+向阳极移动 B.银片与电源负极相连 C.该电解池的阴极反应可表示为Ag十e一一Ag ·独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2 xxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 解析铜牌上镀银，银片为阳极，Ag+向阴极移动，阴极反应为Ag+十e一Ag:由于 实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上C、Ag均会溶解，铜牌不可能 恢复如初。 答案C 4.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的F、Zn、Cu、Pt杂质，用电解法制备高 纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性Fe2+N2+<Cu2+() A.阳极发生还原反应，其电极反应式为N2+十2eNi B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和P 解析阳极应发生氧化反应：溶液中的阳离子主要为N2+,根据金属的还原性和金属 阳离子的氧化性顺序，阳极反应为Zn一2e—Zn2+,Fe-2e-一Fe2+,Ni-2e-—Ni2+, Cu、P在该条件下不失电子，阴极反应为N2++2e一Ni,Fe2+、Zn2+在该条件下不得电 子；比较两电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳 极减少的质量与阴极增加的质量不等。 答案D 5.用石墨电极电解CuSO:溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(O2后， 恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为() A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol 解析将Cu(OH2改写为CuOH2O,根据CuOH2O知，阳极上OH-放电生成O2,阴 极上Cu2+和H+放电生成Cu和Hz,根据氧原子守恒得nO2)=m[Cu(OHDz]=0.2mol,则转 移电子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol,D正确。 答案D 6.(2022重庆检测)SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化$O2 (A、B为惰性电极)。下列说法正确的是( 电源b 60 S0好 H:SO 高子交换膜 A.电子流动方向为a一A一→B一→a B.a、A极上均发生氧化反应 独家授权侵权必究 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.B极上的电极反应式为SO2+2e-+2H2O一SO2一4+4H+ 解析电子流动方向为a一A、B→b,电子不能通过电解质溶液，A错误；a为电源负 极，发生氧化反应，A极为电解池阴极，发生还原反应，B错误；阳极的电极反应式为SO2 +2H20-2e一S02-4+4H+,阴极的电极反应式为2S02-3+4H++2e一S,O2-4+ 2H2O,离子交换膜应使H+通过，应为阳离子交换膜，C正确：B极上为电解池的阳极，二 氧化硫失去电子发生氧化反应，电极反应式为SO2一2e-+2H2O=SO2-4+4H+,D错误。 答案C 7.用电渗析法由NaH2PO2制备HPO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是() “电源 石墨 阳膜1 阴膜 阳膜2石烫 HsPO:NaH-PO2 NaOH 稀硫酸稀溶液浓溶液稀溶液 A.电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e一H2↑ B.氢