专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题) 1．25℃时将1molA和1molB充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：  ，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是 A．达平衡时B的转化率为60% B．0~5min内 C．该反应是气体体积不变的反应 D．平衡后，若再加入1molA，重新平衡后，B的体积分数减小 2．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H。已知温度T1>T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知：△H>0 B．a、b两点Br2的转化率：b>a C．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加   D．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 3．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 现象 原因或结论 A 恒温密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L A为非气体，且x=1 B 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能 C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，平衡向生成NO2方向移动 D 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向该反应的正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 4．高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见表。 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量<生成物的总能量 B．下与反应，达到平衡时，用表示该反应的平均速率为 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大 D．其他条件不变时，增加的用量，不能有效降低炼铁尾气中的含量 5．与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：   kJ·mol   kJ·mol。 在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是    A．增大压强均有利于提高的平衡转化率 B．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化图像 C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D．恒压、800K、条件下，反应至转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应、转化率能达到Y点的值 6．图中的曲线是反应2A(g)+B(g) 2C(g)  △H=QkJ/mol，在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是 A．Q＜0 B．容器内压强：d点＜b点 C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点v(正)＜v(逆) 7．在固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为： B．B、C两点的反应速率相等 C．反应进行到和时刻，反应程度最小的是时刻 D．A、B、C三点均为平衡点 8．“碘钟”实验中，3I-++2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/(mol·L-1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/(mol·L-1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 下列叙述不正确的是 A．该实验的目的是研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响 B．显色时间t1=29.3s C．温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为22.0～44.0s D．通过分析比较上表数据，得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 9．对于反应 N2O4(g)⇌2NO2(g)  ΔH=+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡 C．其它条件不变，向