第一章 化学反应的热效应复习课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。 一、吸热反应和放热反应 第一章 化学反应的热效应复习 1、从反应物和生成物总能量的相对大小角度 规定ΔH为“+”或ΔH >0 。 规定ΔH为“-”或ΔH < 0。 ΔH＝E（生成物的总能量）— E（反应物的总能量） 吸 放 ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 2、从反应物断键和生成物成键 能量变化的相对大小角度 反应能量变化 的主要原因 关系：键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。 在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 （1）反应热： 生成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数值上等于 某反应恒压条件下的反应热。 （2）焓变： 考查题型1：识记常见的吸放热过程 例：如何用蒸馏水区分以下白色固体：NaOH、NH4NO3、NaCl? 了解常见放热反应：燃烧、酸碱中和反应、多数置换反应、多数化合反应（合成氨、二氧化硫催化氧化）等。 例外：C+CO2 ； H2+I2 (S) ；N2 +O2 了解常见吸热反应：水解反应和电离过程；大多数分解反应；Ba(OH)2·8H2O +NH4Cl晶体；C+CO2；H2+I2 (S)； N2 +O2 注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应； 反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。 讨论1：下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（ ） A、Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C、C + H2O === H2 +CO D、2H2S + O2 == 2S + 2H2O 讨论2：将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0 讨论3：下列叙述中正确的是 （ ） A、若反应X→Y放热，则Y能量比X高 B、若反应X→Y放热，则Y所处状态比X稳定 C、如反应X→Y吸热，则X化学活泼性强于Y D、若反应X + R→Y放热，说明R一定是O2， 因只有O2参加的反应才会放热 (1)正反应活化能 ； (2)逆反应活化能 ； (3)ΔH = ； (4)加催化剂， 降低。 讨论4：识图 二、热化学方程式： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 例：H2(g) + O2(g) = H2O(g) ; ΔH = -241.8 kJ/mol 热化学方程式既表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 书写注意事项： （1）ΔH写在方程式的右侧，需注明ΔH 的“+”与“-”； （2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）； （3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是 分数，当化学计量数不同时，其ΔH 也不同。但单位始终为 kJ/mol （4）正向反应与逆向反应的ΔH 数值相等，符号相反。 考纲解读：了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 Ⅰ.硅粉与 HCl 在 300℃时反应生成 1 mol SiHCl3气体和 H2 ， 放出 225KJ 热量，该反应 的热化学方程式为 ________________________________ 。 讨论1：（19·天津）多晶硅是制造光伏电池的关键材料。 讨论2： (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下: ①写出该反应的热化学方程式: 。 N2(g) 2N(g) O2(g) 2O(g) 945 kJ/mol 498 kJ/mol 2×(-630) kJ/mol 2NO(g) 三、燃烧热和中和热 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 ΔH 不同点 反应物的量 生成物的量