2024届高三化学高考备考一轮复习专题离子的检验判断正误讲义

离子的检验专题—判断正误-2024高考一轮复习 1. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na＋无K＋ 2. 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH 3. 检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4+，取样向溶液中滴加少量的NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 4. 向溶液中加入硝酸钡溶生成白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，溶液中有SO42- 5. 向溶液中滴加硝酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定有SO42- 6. 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，稀硫酸能氧化Fe2+ 7. 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在PH试纸上，试纸最钟显蓝色，次氯酸钠溶液显碱性。 8. 用稀硫酸与纯锌反应，再加入几滴硝酸铜溶液，迅速产生无色气体，则证明形成的Cu-Zn原电池加快制取氢气。 9. 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，从而检验Na2SO3样品是否氧化变质。 10. 向FeCl2样品中加入高锰酸钾溶液，证明溶液中有Fe2+ 11. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 12. 向盛有FeSO4溶液中滴加氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变红，则原FeSO4溶液已经变质。 13. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 14. 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO 15. 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色，则原溶液中有I－ 16. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ 17. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 18. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ 19. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 20. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，原溶液中有Fe2+，无Fe3+ 21. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉②再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有SO4 22. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ 23. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ 24. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 25. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 26. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 27. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 28. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 29. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 30. 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 31. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 32. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ 33. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 34. 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH，比较Cl、N的非金属性强弱。 35. 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：S>C 36. 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) 37. 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3 滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3][来源:学科网 38. 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 39. 向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成，氯化银的溶解度大于硫化银 40. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，KSP（AgCl）＞KSP（AgBr） 41. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 42. 用KM