3.2原子的结构第一课时课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2　原子的结构（第一课时） 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的（了解） 2.理解原子、离子的区别和联系，认识原子核外电子排布规律及原子结构示意图（理解） 3.了解离子的形成及其表示方法（了解） 课标要求 一、原子的构成（重点） 1.原子的构成 原子 2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系 在原子中，核电荷数＝ 　质子数　⁠＝ 　核外电子数　⁠。 质子数　 核外电子数　 学习导引 3.原子的电性 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 　数量　⁠相等， 　电性　⁠相反，因此，原子不显电性。 数量　 电性　 特别提醒 ①原子的种类是由质子数（核电荷数）决定的；②并不是所有原子都有中子，氢原子的原子核内无中子。 学习导引 二、原子核外电子的排布 1.原子核与电子的位置关系 原子核居于 　原子中心　⁠，在原子中占的体积 　很小　⁠，电子绕着原子核 　作高速的运动　⁠。 2.电子能量、离核远近与电子层的关系 核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较 　低　⁠，离核越远，电子的能量越 　高　⁠。 原子中心　 很小　 作高速的运动　 低　 高　 学习导引 3.核外电子排布的规律 （1）第一层上最多排 　2　⁠个电子。 （2）第二层上最多排 　8　⁠个电子。 （3）最外层上最多排 　8　⁠个电子（只有一层的，电子不超过  　2　⁠个）。 2　 8　 8　 2　 学习导引 4.原子结构示意图（重点） 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布，如图所示，以钠原子为例。 电子层 电子数 原子核 核电荷数 学习导引 5.原子的性质与其结构的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体的 原子  　8　⁠个 （氦为 　2　⁠个）  　难得失　⁠电子  　相对稳定　⁠ 金属的原子 一般 　少于　⁠4个  　易失去　⁠电子  　不稳定　⁠ 非金属的原子 一般 　多于　⁠4个  　易得到　⁠电子  　不稳定　⁠ 8　 2　 难得失　 相对稳定　 少于　 易失去　 不稳定　 多于　 易得到　 不稳定　 学习导引 特别提醒 对于原子而言，最外层电子数相等的原子的化学性质相似，氢、氦除外。 学习导引 三、离子 1.离子的形成过程（如图所示，以氯化钠的形成为例） Na＋ Cl－ 学习导引 3.离子的分类 （1）阳离子：带 　正电　⁠的原子，如钠离子（Na＋）。 （2）阴离子：带 　负电　⁠的原子，如氯离子（Cl－）。 正电　 负电　 2.离子的概念： 　带电　⁠的原子。 带电　 学习导引 特别提醒 离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子和原子核都带正电。 4.离子符号的意义（以镁离子为例） 离子符号右上角的“＋”“－”表示 　电性　⁠，数字表示离子所带的 　电荷数　⁠。如Mg2＋表示 　1个镁离子带2个单位的正电荷　⁠。 电性　 电荷数　 1个镁离子带2个单位的正电荷 学习导引 5.原子和离子的比较 微观粒子 原子 离子 阳离子 阴离子 构成微粒间的关系 核内质子数＝核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 结构 一般不具有稳定 结构 具有稳定结构 具有稳定结构 电性 不显电性 显正电性 显负电性 学习导引 相互转化关系 阳离子 ⁠ ⁠原子 ⁠ ⁠ 阴离子 相同点 都是构成物质的微观粒子 学习导引 拓展延伸 原子形成离子过程中的“变”与“不变” 过程 原子 阳离子 原子 阴离子 举例 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 改变 核外电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为带正电，化学性质发生改变 核外电子数增加，由不带电变为带负电，化学性质发生改变 不变 原子核内的质子数、中子数、相对原子质量 原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量 学习导引 【例】原子是构成物质的一种重要微粒。下列有关原子的说法正确的是（　A　） A.原子的质量和体积都很小 B.相同的原子不可以构成不同的分子 C.温度升高，温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大 D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 A 典例精讲 方法点拨：原子的质量和体积都很小；相同的原子可以构成不同的分子，如氧分子（O2）和臭氧分子（O3）；温度升高，温度计内汞柱液面上升，说明汞原子间隔变大；原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数。 典例精讲 知识点1　原子的构成 1.下列关于原子的叙述错．误．的是（　B　） A.原子呈电中性 B.原子是实心球体 C.原子由原