第一章二三节离子反应及氧化还原 复习课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 离子反应 与氧化还原反应 归纳与整理 一、离子反应 电解质 非电解质 化合物 例如：酸、碱、盐和许多金属氧化物。 例如：大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 基本概念 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液里和熔融时都不导电的化合物。 d 氧化物：Na2O、Fe2O3等 应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c 可溶性盐：复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。 c 气体：H2S、CO2、SO2等 e 单质：H2、Na、I2等 离子方程式书写 写、改、删、查 讨论1：下列离子方程式表达不正确的是（ ） ①稀盐酸与Cu(OH)2反应：H++OH-====H2O ②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ ③用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O ④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++CO32-====CaCO3↓ A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.全部 D 讨论2：在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A．Cu2+、H+、Cl- B．CO32-、OH-、Cl- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32- D 讨论3：在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 A、H+、Na+、SO42— 、Cl— B、Ba2+、NH4+ 、OH-、MnO4— C、Al3+、H+、CH3COO— 、Br— D、H+、Fe2+、 SO42— 、NO3- A 讨论4： 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体 积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性 C 讨论5：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是______________________； (2)一定存在的物质是_____________________； (3)可能存在的物质是_______________________； (4)检验可能存在的物质所用试剂为：___________，有关离子方程式为：_______________________。 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化 反应物 性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物 氧化剂 还原剂 氧化性 化合价降低 得电子 还原性 化合价升高 失电子 被还原 还原产物 被氧化 氧化产物 还原反应 氧化反应 还原剂： 升、失、氧（化、还原剂） 氧化剂： 降、得、还（原、氧化剂） 二、氧化还原反应 （一）基本概念 （1）“双线桥”法 CuO + H2 === Cu + H2O △ +2 0 0 +1 得 2e- 失 2×e- （2）“单线桥”法 CuO + H2 === Cu + H2O △ 2e- B、写“得”或“失” 描述同种元素的变化过程。箭头连接反应前后 不同价态的同种元素， 且从反应物指向生成物。 A、 C 、电子转移的数目 m ×n e- （得失电子总数相等） A、描述电子的转移方向。 箭头由失电子元素 指向得电子元素 。 B、只标电子转移总 数，不标得失。 氧化还原反应