1.1.2 物质的转化课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 化学实验中物质的转化 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 P11 思考与讨论 金属 金属氧化物 碱 盐 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ① ② ③ Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 非金属 非金属氧化物 酸 盐 C+O2====CO2 CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O CaO+H2CO3=CaCO3+H2O 点燃 单质到盐的一般转化关系： O2 H2O 酸或酸性氧化物 部分金 属单质 碱性 氧化物 碱 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 部分非金属单质 酸性 氧化物 酸 盐 酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和水的氧化物 Na2O CuO CaO 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物 SO2 SO3 CO2 SiO2 不成盐氧化物：既不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水的氧化物 CO NO NO2 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 酸性氧化物的性质： （1）能与水反应：H2O + CO2 H2CO3 （2）能与碱性氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3 （3）能与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O （4）能与某些盐反应：CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 碱性氧化物的性质： （1）能与水反应：H2O + CaO = Ca(OH)2 （2）能与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 （3）能与酸反应：MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O （4）能与某些盐反应： H2O + CaO + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH （1）与非金属反应：2Fe + 3Cl2 3Fe+2O2 2FeCl3 Fe3O4 （3）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属单质的性质 （2）与氧气反应： （1）与金属反应：3Cl2 + 2Fe O2 + 2H2 2FeCl3 2H2O （3）与氧气反应：C + O2 CO2 （4）与非金属盐反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 非金属单质的性质 （2）与氢气反应： （5）与碱反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 1.酸的化学通性 酸 酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色 活泼金属→盐＋氢气 碱性氧化物→盐＋水 碱→盐＋水 盐→新酸＋新盐 酸、碱、盐的性质 （浓硫酸、硝酸除外） 1.酸的性质(以盐酸为例)可与下列物质反应： 【课堂练习】 写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①铁： ②氧化铜： ③烧碱： ④硝酸银： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应； NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。 2.碱的化学通性 碱 酸碱指示剂，使无色酚酞溶液变红色；使紫色石蕊溶液变蓝色 酸性氧化物→盐＋水 酸→盐＋水 盐→新碱＋新盐 3.盐的化学通性 盐 酸→新盐＋新酸 碱→新盐＋新碱 盐→新盐＋新盐 1.写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型： 【课堂练习】 2.写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①盐酸： ②二氧化碳： ③碳酸钠： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，复分解反应； ①氯化钙溶液： ②稀盐酸： ③氢氧化钡溶液： CaCl2＋Na2CO3==