3.4 沉淀溶解平衡同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的)（　　） A． B． C． D． 2．已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(HgS)=1.6×10-52；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol。L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．V0=20.0mL，m=18 B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L-1，则反应终点可能为e点 C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的乘积最大的为b点 D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动 3．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为（　　） A．1.0×10－8mol·L－1 B．4.0×10－8mol·L－1 C．1.0×10－26mol·L－1 D．1.3×10－28mol·L－1 4．一种的氢氧化物和碳酸盐均是难溶物，用、、分别表示、、。一定温度下，的氢氧化物和碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线 B．的是 C．Q点可通过和的混合物溶于水得到 D．同时存在和的饱和溶液中为定值 5．一定温度下的难溶电解质AmBn­­在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp／25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B．该溶液中c(SO42－)：[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5：4 C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 6．如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是（　　） A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升高温度，可使溶液由b点变为c点 7．某同学探究与饱和溶液的反应。 实验I 实验II 无明显现象 先产生白色沉淀，后产生无色气泡 常温下： 下列说法错误的是 A．实验II中产生的气体为 B．实验II证明能促进的水解 C．实验II反应后溶液的降低 D．实验I、II现象不同的原因是，结合能力比Mg2+强 8．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl的溶解度不变 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 9．常温下，下列有关说法错误的是（　　） A． 的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的 B．在稀释 溶液的过程中， 的值不变 C． 溶液中存在的离子浓度关系 D．反应 的平衡常数 10．常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与溶液pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列说法错误的是 A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中变小 B．N点横坐标的数值为4.1 C．M点水的电离程度小于N点 D．M点存在关系： 11．下列有关 沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　） A．平衡时 沉淀生成和溶解的速率都等于零 B． 难溶于水，溶液中不存在 和 C．向 沉淀溶解平衡体系中加入 固体， 的 不变 D．升高温度， 的溶解度不变 12．、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是 A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大