3.2.2 酸碱中和滴定-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（人教版2019选择性必修1）

3.2.2 酸碱中和滴定 学习目标 重难点 1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。 2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 重点：1.酸碱中和滴定的原理。 2.中和滴定的仪器及操作。 难点：中和滴定的误差分析及其计算。 知识01 酸碱中和滴定 1．实验原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的__________的实验方法。 2．实验仪器 _______滴定管(A)、_______滴定管(B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 3．滴定管的选择 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 _______滴定管 酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶 碱性 _______滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 4．滴定管的构造 酸式滴定管(a)：包括______________、_____________，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 碱式滴定管(b)：包括______________、______________、______________，可盛放碱性溶液。 滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为_______ mL。 5．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞______________，在确保不漏水后方可使用。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用______________润洗2~3遍。方法是从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ③加入反应液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上_______处，并将滴定管垂直固定在______________上。 ④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节_______或挤压______________，使滴定管尖嘴部分充满溶液(无气泡)，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 6．滴定曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为______________，以溶液pH为______________绘制的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示： 7．滴定过程中指示剂的选择 选择指示剂要求变色明显(一般不选用石蕊)，指示剂变色时溶液的pH与溶液恰好中和时的pH要尽量吻合。当强酸、强碱相互滴定时，由于生成的盐溶液呈中性，故可以选择______________作指示剂；强酸、弱碱相互滴定时，生成的盐溶液呈酸性，应选择______________作指示剂；强碱、弱酸相互滴定时，生成的盐溶液呈碱性，应选择_______作指示剂。终点判断：__________________________________________。 指示剂操作　　 酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸 _______色变为_______色 _______色变为_______色 强酸滴定强碱 _______色变为_______色 _______色变为_______色 8．实验操作步骤 (1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行_______。  (2)取(取液)：向______________中注入标准液，向_______中注入待测液，加入2~3滴指示剂。  (3)滴(滴定)：左手控制______________，右手摇动____________；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的_______变化。  (4)读(读数)：平视滴定管中______________最低点，读取溶液体积。  (5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定_______次，将数据记入表中。  (6)算(计算)：V终-V始为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的______________，依据c待=______________ (一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。  1．酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定标准液和待测液的体积； (2)准确判断滴定终点。 2．中和滴定记忆口诀 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。 1．强酸与强碱反应的本质是什么? 答： 2．中和滴定的原理是什么？ 答： 3．中和滴定需要哪些主要