3.1 电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．已知水的电离方程式是H2O H++ OH-。下列叙述正确的是（　　） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　） A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 3．下列物质中,含有自由移动的Cl-的是（　　） A．KCl溶液 B．NaClO3溶液 C．NaCl晶体 D．液态氯化氢 4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（） A．两烧杯中参加反应的锌等量 B．盐酸物质的量浓度比醋酸大 C．乙烧杯中的锌粒剩余 D．甲烧杯的反应时间更短 5．下列物质中，属于强电解质的是（　　） A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH 6．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　） A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1 B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气 C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱 7．已知溶于水发生电离。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是（　　） A．是三元酸 B．和微粒中原子周围都达到8个电子结构 C．LnPb是催化剂，是中问产物 D．加入反应时，LnPd被氧化 8．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是（　　） A．0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中 减小 B．水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4 D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 9．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+，下列说法错误的是（　　） A．加入醋酸钠，平衡向左移动 B．加入碳酸钠，平衡向右移动 C．加入Na，pH变大 D．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 10．室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a、b两点对应的溶液中水电离出的氢离子浓度：a>b B．a点对应的溶液中存在：c（K+）>c（X-）>c（H+）>c（HX） C．当溶液pH=7时，c（K+）=c（X-）+c（HX） D．b点对应的溶液中c（X-）< c（HX） 11．下列说法正确的是（　　） A．放热反应一定不需要加热 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 D．难溶物也可能是强电解质 12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　） A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 13．对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是（　　） A．0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13 B．0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-) D．0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 14．下列说法正确的是（　　） A．氯化钠晶体不导电是没有离子存在 B．石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质 C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3－ D．液态氯化氢存在着自由移动的氯离子 二、综合题 15．如图所示，