1.3.4 氧化还原反应的配平-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的配平 第一章 学习目标 配平原则：电子守恒 质量守恒 电荷守恒 配平步骤：化合价升降法（一标、二等、三定、四平、五查） 配平技巧：一般配平法 自身配平法 缺项配平法 环节一：氧化还原反应配平三原则 三 大 原 则 环节一：氧化还原反应配平五步骤 一标：化合价 二等： 化合价升降总数相等 三定： 确定氧化剂-还原产物，还原剂-氧化产物的计量数 四平： 观察法配平其他物质 五查： 查原子、电荷、电子是否守恒 环节一：氧化还原反应一般配平法（化学方程式） 1 2 3 4 5 标价态 数相等 定计量 平系数 细检查 +5 0 +4 +4 +5 0 +4 +4 得到1e- 失去4e- ×4 ×1 4 +4 1 1 2 环节一：氧化还原反应一般配平法（化学方程式） 1 2 3 4 5 标价态 数相等 定计量 平系数 细检查 【练习】 1. 2. 3. 环节一：氧化还原反应一般配平法（化学方程式） 1 2 3 4 5 标价态 数相等 定计量 平系数 细检查 【答案】 1. 2. 3. 环节一：氧化还原反应一般配平法（离子方程式） Fe2++ Cr2O72-+ H+ ======= Fe3++ Cr3++ H2O +2 +6 +3 +3 Fe2++ Cr2O72-+ H+ ======= Fe3++ Cr3++ H2O +2 +6 +3 +3 得到1e- ×6 失去2×3e- ×1 Fe2++ Cr2O72-+ H+ ======= Fe3++ Cr3++ H2O +2 +6 +3 +3 得到1e- ×6 失去2×3e- ×1 6 6 1 2 7 24 12-2+？=24 6Fe2++ Cr2O72-+ 14H+ ======= 6Fe3++ 2 Cr3++ 7 H2O 1 2 3 4 5 标价态 数相等 定计量 平系数 细检查 环节一：氧化还原反应一般配平法（离子方程式） 1 2 3 4 5 标价态 数相等 定计量 平系数 细检查 【练习】 MnO4-+ Cl-+ H+===== Mn2++ Cl2 + H2O 环节一：氧化还原反应一般配平法（离子方程式） 1 2 3 4 5 标价态 数相等 定计量 平系数 细检查 【答案】 2MnO4-+10Cl-+16H+===== 2Mn2++5Cl2 +8H2O 环节二：氧化还原反应自身配平法 逆向配平 Cl2+ OH- ==== Cl-+ ClO3- + H2O 0 -1 +5 1 5 ×1 ×5 3 5 1 5+1=6 6 6 3 3Cl2+6OH- ====5Cl-+ClO3- +3H2O 歧化反应（中间价态两边跑） 环节二：氧化还原反应自身配平法 【练习】 1. 2. 3. 4. 环节二：氧化还原反应自身配平法 【答案】 1. 2. 3. 4. 环节二：氧化还原反应自身配平法 归中反应（高低价态中间跑） 正向配平 -1 +5 0 1 5 ×5 ×1 5 1 3 3 3 3 环节三：氧化还原反应正向配平法 【练习】 1. 2. 3. 4. 环节二：氧化还原反应自身配平法 【答案】 1. 2. 3. 4. 环节三：氧化还原反应配平法——缺项配平 【缺项配平】：先用“化合价升降法”配平变价元素，再由质量守恒确定未知数。 条件 补项原则 酸性 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 【