考点42 分子结构与性质（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点42 分子结构与性质 (核心考点精讲精练) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 共价键及键参数 2023山东卷16(2)题，12分；2022海南卷11题，4分；2022全国乙卷35(2)题，15分；2021河北卷17(3)(4)(5)(6)题，15分； 分子的空间结构 2023湖北卷9题，3分；2023浙江1月选考17(1)题，3分；2023北京卷15(3)题，10分；2022湖北卷11题，3分；2022辽宁卷8题，3分；2022河北卷17(3)题，15分；2022湖南卷18(3)题，15分；2022广东卷20(2)(4)(5)题，14分；2021全国乙卷35(3)题，15分；2021全国甲卷35(1)(2)(3)题，15分；2021海南卷19(4)题，14分； 微粒间作用力 2023山东卷3题，2分；2023北京卷10题，3分；2023浙江1月选考12题，3分；2023浙江6月选考17(2)题，10分；2023湖南卷4题，3分；2023湖北卷11题，3分；2023全国乙卷35(2)题，15分； 2022湖北卷10题，3分；2022山东卷5题，2分； 2022全国甲卷35(3)题，15分；2022海南卷19(3)题，14分；2022福建卷14题，10分；2022山东卷16题，12分；2021湖北卷9题，3分；2021海南卷10题，4分；2021山东卷19题，12分；2021湖南卷18(2)题，15分； 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 从近三年高考试题来看，本知识点在全国卷中为选考题考查内容，近年来已有较多省市已列入高考必考题，重点考查从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质，揭示现象的本质与规律。一般必考点有：σ键或π键数目的判断；等电子体；杂化类型在近几年也必考，此外还有分子构型、配合物等内容。 【备考策略】 1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。 2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。 5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6．了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 【命题预测】 预测2024年继续重点考查共价键的不同类型，特别是σ键和π键的判断，考查分子的空间构型以及分子的杂化类型，特别是杂化类型的判断是高考重点，复习时加以关注；能根据实物模型力来培养空间想象力。 考法1 共价键及键参数 1．本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 2．特征：具有饱和性和方向性。 3．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 叁键 原子间有三对共用电子对 4．键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 ② 5．等电子原理 (1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。 (2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 叁键 原子间有三对共用电子对 2．常见等电子体 粒子 通式 价电子总数 立体构型 CO2、SCN－、NO、N、N2O、COS、CS2 AX2 16e－ 直线形 CO、NO、SO3 AX3 24e－ 平面三角形 SO2、O3、NO AX2 18e－ V形 SO、PO AX4 32e－ 正四面体形 PO、SO、ClO AX3 26e－ 三角锥形 CO、N2、C AX 10e－ 直线形 CH4、NH AX4 8e－ 正四面体形 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)共价键的成键原