考点41 原子结构与性质（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点41 原子结构与性质 (核心考点精讲精练) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 核外电子排布 2023全国乙卷35(1)题，15分；2023浙江1月选考17(2)题，10分；2023北京卷15(1)(2)题，10分；2022 海南卷5题，2分；2022全国乙卷35(1)题，15分；2022重庆卷18(1)(2)题，15分；2022北京卷15(1)(2)(3)题，10分；2022海南卷19(1)(2)题，14分；2022广东卷20(1)题，14分；2021全国乙卷35(1)题，15分；2021河北卷17(1)题，15分；2021湖南卷18(1)题，15分； 元素周期律 2021江苏卷3题，3分；2022全国甲卷35(1)(2)题，15分；2022河北卷17(1)(2)题，15分；2022湖南卷18(1)(2)题，15分；2021湖北卷13题，3分；2021山东卷16(1)(2)题，12分；2022广东卷20(2)(3)题，14分；2021 海南卷19(1)(2)(3)题，14分； 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 从近三年高考试题来看，本知识点在全国卷中为选考题考查内容，近年来已有较多省市已列入高考必考题，分析近几年高考卷，对原子结构与性质的考查形式趋于稳定，一般以给定相关元素的情境，考查电子排布式、元素的电离能及电负性等，从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系，对核外电子排布、元素第一电离能的特殊性等，面对异常现象敢于提出自己的见解。 【备考策略】 1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。 2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 【命题预测】 预测2024年本考点将继续考查核外电子排布规律，特别是基态原子的核外电子排布式是考查重点，侧重于电负性与电离能的考查，注意掌握常见元素电负性与电离能的比较方法及特殊情况，备考时加以关注。 考法1 原子核外电子排布 1．电子层、能级与原子轨道 (1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一电子层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。 (3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s 球形 1 p 哑铃形 3 温馨提示：第一电子层(K)，只有s能级；第二电子层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种能级。 2．原子核外电子的排布规律 ①能量最低原理 原子核外电子总是优先占据能量更低的原子轨道 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s… ②洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同 ③泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 3．基态原子核外电子排布的四种方法 表示方法 举例 电子排布式 K：1s22s22p63s23p64s1 简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图 (或轨道表示式) （1）常见特殊原子或离子基态简化电子排布式 微粒 电子排布式 微粒 电子排布式 微粒 电子排布式 Fe原子 [Ar]3d64s2 Cu＋ [Ar]3d10 Cu2＋ [Ar]3d9 Cr原子 [Ar]3d54s1 Fe2＋ [Ar]3d6 Mn2＋ [Ar]3d5 Cr3＋ [Ar]3d3 Fe3＋ [Ar]3d5 Ni原子 [Ar]3d84s2 （2）基态原子电子排布图书写的常见错误 错误类型 错因剖析 改正 违背能量最低原理 违背泡利原理 违背洪特规则 违背洪特规则 1．基态原子核外电子排布的四方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图(或轨道表示式) 2．当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子