专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示原电池装置的说法不正确的是（　　） A．化学能转化为电能的依据是：电流表指针偏转 B．Zn为原电池的负极 C．电子从Cu经导线流向Zn D．Cu上的电极反应：2H＋＋2e－ ＝ H2↑ 2．最近，我国自主开发120吨大推力液氧煤油发动机完成试车。下列有关叙述错误的是 A．液氧和煤油反应是放热反应 B．液氧气化时焓变(ΔH)大于0 C．在上述反应中煤油作还原剂 D．上述燃烧反应对环境友好 3．臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．经过催化过程，反应热效应不变 B．是该反应的催化剂 C．催化过程中反应①②均为放热反应 D．该转化过程总反应为 4．下列反应属于吸热反应的是（　　） A．钠与水的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．一氧化碳与氧气的反应 D．水变成水蒸气 5．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法错误的是（　　） A．所有的燃烧过程均是放热的 B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 6．“绿水青山就是金山银山”，当前氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法错误的是（　　） A．该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO3→石墨Ⅰ电极 B．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5= 4NO3- C．O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N2O5 D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1 7．2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．放电时，Li电极发生了还原反应 B．放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe3+ C．放电时，储罐中发生反应： +2Fe2+=2Fe3++2 D．Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O 8．某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　） A．两步反应均为放热反应 B．A与B的能量差为 C．相同条件下，C比A更稳定 D．的反应条件一定要加热 9．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是（　　） A．该电池放电时，Li+向电极X方向移动 B．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 C．该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C D．该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li 10．已知反应O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．2molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（g）的总能量 B．该反应若生成2molH2O（g），则放出的热量为（E2-E1）kJ C．断开2molH—H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH—O键释放的总能量 D．生成2molH—O键放出E2kJ能量 11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　） A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 12．根据原电池的反原理将反应 设计为原电池，下列组合正确的是（　　） 选项 正极材料 负极材料 电解质溶液 A Cu Fe 溶液 B C Fe 溶液 C Fe Ag 溶液 D Ag Fe 溶液 A．A B．B C．C D．D 13．图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（　　） A．白磷比红磷稳定 B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量 D．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ⋅mol−1 14．下列关于电解的说法错误的是（　　）