专题2.2 氯及其化合物（五大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第一册）

专题2.2 氯及其化合物 【题型1 氯气的性质及应用】 【题型2 氯水的成分及性质分析】 【题型3 次氯酸与次氯酸盐】 【题型4 氯气的制备与性质探究】 【题型5 氯离子的检验】 【题型1 氯气的性质及应用】 1. 氯气性质思维导图 2. 氯的原子结构 氯原子最外层7个电子，极容易得到1个电子达到最外层8电子稳定结构。氯原子在化学反应中极容易得电子，表现出较强的氧化性。 3. 归纳总结： （1）氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属单质(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。 （2）某些反应中氯气可以作为助燃剂参与化学反应。因此燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的实质是剧烈的氧化还原反应。 【例1】下列关于氯气的说法不正确的是 A．氯气在自然界中既可以化合态存在，也可以游离态存在 B．氯气和液氯是同一种物质，都属于纯净物 C．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D．工业上常用石灰乳和氯气制备漂白粉，漂白粉的有效成分是 【变式1-1】下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A．Cl2→FeCl2 B．Na→Na2O C．Na2O2→NaOH D．CO2→CaCO3 【变式1-2】下列实验现象的描述正确的是 A．氢气在氧气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 【变式1-3】氯气少量泄漏时，下列处置措施合理的是 A．人群向低处疏散 B．人群应顺风向疏散 C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地喷洒盐酸 【变式1-4】浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是    A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2 B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性 C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气 【变式1-5】NaCl是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质。下列说法正确的是    A．氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．图示中涉及的反应都是氧化还原反应 【题型2 氯水的成分及性质分析】 1. 氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。新制氯水具有漂白性是因为其中含有次氯酸，次氯酸能起到漂白作用。 2. 次氯酸的酸性比碳酸弱；次氯酸不稳定，见光易分解产生氧气；次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 3. 氯水久置后，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，浅黄绿色逐渐褪去，pH逐渐减小。保存氯水时应置于棕色试剂瓶中，并避免光照、受热。 【例2】下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是    A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D．pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 【变式2-1】自来水生产过程中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂鉴别，该试剂是 A．溶液 B．溶液 C．酚酞溶液 D．溶液 【变式2-2】下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．新制氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液态氯气 D．氯化钾固体 【变式2-3】下列能使鲜花褪色的气体是 A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2 【题型3 次氯酸与次氯酸盐】 1. 常见的次氯酸盐有次氯酸钙、次氯酸钠等，是生活中常见的漂白粉（精）的有效成分，容易与空气中的二氧化碳反应产生次氯酸。 【例3】（2022秋·浙江杭州·高一校联考期中）下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是    A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱 C．洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液反应会产生有毒气体故不能混合使用 D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为 【变式3-1】“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaC