2.2 氧气知识点-2021-2022学年九年级化学人教版上册

课题二 氧气 1、 氧气的性质 （1） 物理性质： 颜色 气味 状态 密度（标准状况） 1.429g/L，比空气略大。 溶解性 不易溶于水 沸点 －183℃ 熔点 －218℃ 氧气 液氧 　 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色、雪花状） 工业氧气储存 加压储存在蓝色钢瓶内 （2） 化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在反应中提供氧,作氧化剂，可以支持燃烧，能使带火星的木条复燃，具有氧化性和助燃性。 现象 文字表达式 红磷 燃烧 在空气中 发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量 磷+氧气五氧化二磷 硫的 燃烧 在空气中 发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 硫+氧气 二氧化硫 在氧气中 剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 碳的 燃烧 在空气中 持续红热，无光无焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量 碳+氧气 二氧化碳 在氧气中 剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量 铝丝燃烧 在氧气中 剧烈燃烧,发出耀眼的白光生成了一种白色固体，放出热量 铝+氧气 三氧化二铝 镁带燃烧 在空气中 发出耀眼的强光，生成白色固体，放出热量 镁+氧气 氧化镁 在CO2中 发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，夹杂黑色颗粒，放出热量 镁+二氧化碳 氧化镁+碳 铁丝 燃烧 在空气中 只能烧红，不能燃烧 铁+氧气 四氧化三铁 在氧气中 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 注意事项 将铁丝绕成螺旋状：增加铁丝的受热面积，方便点燃 在螺旋状细铁丝的末端系一根火柴杆：为了引燃细铁丝 火柴即将燃尽再伸入集气瓶：防止火柴燃烧消耗过多的氧气 集气瓶底部要先加少量的水（或沙）：为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底 结论 物质的燃烧离不开氧气，氧气的浓度越大，物质与氧气的反应越剧烈。 某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却能燃烧。 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 氧化 反应 物质跟氧发生的化学反应 缓慢氧化 化学反应速度很慢，不容易发觉 动植物呼吸、食物的腐败、酿酒酿醋、 金属生锈 剧烈氧化 剧烈的发光发热的氧化反应 燃烧 2、 氧气的检验 （1） 检验是否是氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此瓶是氧气。 （2） 检验是否收集满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明此瓶是氧气。 3、 氧气的制取 （1） 工业制取 1. 原理：分离液态空气法。 2. 根据空气中各成分的沸点不同。 （液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃：所以 先以气体的形式逸出） 3. 变化类型：物理变化。 4. 工艺流程： 液氧（贮存在蓝色钢瓶中） 空气 液态空气 氮气 （2） 实验室制取 1. 加热高锰酸钾制氧气 （高锰酸钾是一种紫黑色的固体，可溶于水，锰酸钾是暗绿色结晶粉末，可溶于水，二氧化锰为黑色固体，不溶于水） （1） 实验装置： （2） 实验原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （3） 实验过程： 1） 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管 的塞子塞紧试管； 2） 加热试管，用排水法收集一瓶气体； 3） 把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 （4） 实验步骤：（茶庄定点收利息） 1） 查：检查装置气密性； 2） 装：装入药品； 3） 定：固定装置，“先左后右，由下而上”； 4） 点：点燃酒精灯加热； 5） 收：收集气体； 6） 离：把导管移离出水面； 7） 熄：熄灭酒精灯。 （5） 实验现象： 1） 导管口有气泡产生，集气瓶中的水逐渐减少； 2） 带火星的木条复燃。 （6） 注意事项： 1） 什么时候开始收集导管口逸出的氧气：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，此时为导管和试管内的空气逸出。当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管口伸入集气瓶内，此时收集的为实验产生的氧气。 2） 实验结束后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸至试管，使试管因骤冷而炸裂。 3