第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验误差分析不正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制0.10mol/LNaOH标准溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．中和滴定过程中，向待测液中滴入2mL酸碱指示剂，会使测定结果出现较大偏差 D．测定中和反应的反应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A．d的水溶液见光易分解 B．常温下，含a的浓溶液与二氧化锰充分反应可制取b C．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可制得b D．b可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 3．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（  ） ①CO     ②H2     ③CH4     ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤ 4．实验室模拟以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法错误的是 A．300℃加热所用仪器为铁坩埚 B．通过抽滤操作可快速达到固液分离的目的 C．晶体A是碳酸钠，时碳酸钠的溶解度最小 D．可以先通足量氨气，再通过量CO2代替碳酸氢铵粉末 5．1 mol/L 的FeCl3溶液中Cl-浓度为 A．1 mol/L B．1 mol C．3 mol/L D．3 L/mol 6．下列各组反应，无论反应物用量多少，都只能用同一化学方程式来表示的是 A．与 B．和 C．与 D．与 7．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是 A．NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业 D．氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，0.1 mol Na2O2中含有的阴离子总数为0.2NA B．常温常压下，8.8 g CO2分子中含有的分子总数为0.4NA C．1 L 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，含有氯离子的数目为NA D．标准状况下，2.24 L乙醇(C2H5OH)中含有碳原子的数目为0.2NA 9．下列说法中错误的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．0.012kg金刚石中含有约个碳原子 D．一个钠原子的质量约等于 10．下列有关金属钠的说法正确的是 A．密度比水大 B．常温下易被氧气氧化 C．能与水反应放出氧气 D．保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶 11．将氯水逐滴滴入淀粉 KI溶液中至过量，溶液由无色变为蓝色又逐渐变为无色，由此能得出的结论是 A．I- 被氧化为I2 B．I2被氧化为 C．氯水有漂白性 D．HClO氧化I2为 12．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　) A．Na+O2 B．C+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+CO2 二、非选择题（共10题） 13．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合溶液。 （1）该混合溶液中NaCl的质量分数为 。 （2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol·L-1。 （3）在1000g水中需加入 mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。 14．用恰当的化学用语回答下列问题。 (1)欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为 g，实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。 A．溶解后的烧杯未经洗涤    B．容量瓶中原来存有少量水 C．溶液未冷却至室温就定容    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度 (2)酸雨的pH值 5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度 碳酸氢钠的溶解度(填“>”、“<”、“=”) 15．A、B、C、X是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题： (1)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，X是一种常见的温室气体，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈 色，A生成B的化学方程式为 。 (2)若B是一种两性不溶物，B生成C的离子方程式为