第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 2．下列叙述中正确的是 A．少量钠保存在酒精 B．钠在空气中点燃生成白色的氧化钠 C．热稳定性： D．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色 3．下列反应不属于氯碱工业的是 A．2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ B．H2+Cl2  2HCl C．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 4．下列说法正确的的是 A．用电解饱和食盐水制取金属钠 B．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀 D．除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法 5．下列叙述中，正确的是 A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L B．1molH2和1molHe中，所含分子数、原子数、质量均相同 C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 D．体积为8L的O2，其质量可能为8g 6．下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收多余的 7．半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（    ） A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2 B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O D．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 8．常温下，0.1的溶液中含有的为 A．0.05 B．0.1 C．0.2 D．0.4 9．实验室制氯气需要用到的仪器是 A． B． C． D． 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中含有的分子数为 B．标准状况下，含有的分子数为 C．与足量反应，转移的电子数为 D．溶液中含有钠离子数为 11．下列说法正确的是 A．向某无色溶液滴加氯水后，再加入CCl4，下层呈紫红色，则原溶液中一定存在I- B．向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含Na+，无K+ D．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有SO 12．已知NA从阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6g 3He含有的中子数为2NA B．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA C．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NA D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1NA 二、非选择题（共10题） 13．现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。 ①气体的质量为 ，气体中含氢原子的物质的量为 mol。 ②气体中所含分子数为 。 ③气体在标准状况下的体积为 。 ④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol•L-1。 ⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol•L-1。 14．从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线 、 。 26-I 26-II 15．某化学兴趣小组将氯气通入水中制得新制氯水，并对新制氯水的成分和性质进行了研究，实验过程如下： (1)实验一的现象表明，新制氯水具有 性和 性。 (2)实验二中“红色不褪去”的原因 (用化学方程式表示)。 (3)实验三中可以得到一种常见的杀菌消毒剂，其有效成分为 (填化学式)。 (4)为了验证新制氯水中是否存在Cl-，在滴加AgNO3溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除 等离子的干扰(填离子符号)。 16．磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化剂或氯磺化剂，熔、沸点分别为-54.1°C和69°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应产生大量白雾。某实验室用干燥的SO2和Cl2通入如图装置乙(省略夹持装置)制取磺酰氯。回答下列问题： (1)组合装置甲的作用是制取干燥纯净的氯气，仪器连接的正确顺序是e→ ， → ， →g。 (2)为提高实验中磺酰氯的