第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．未冷却即转移、定容 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视刻度线观察液面 2．实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸反应制取少量氯气：(浓)。该反应对应的发生装置是 A． B． C． D． 3．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，苯含有的分子数目为 B．中含有的共用电子对数目为 C．和足量的在光照条件下反应，生成数目为 D．标准状况下，和混合气体所含的原子数目为 4．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子个数之比为17:16 B．它们的原子个数之比为17:16 C．它们的氢原子个数之比为17:12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17:16 5．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl-和SO的离子个数比为 A．1：4 B．3：4 C．1：2 D．3：2 6．两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗HCl物质的量比为 A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 7．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用试纸准确测定其 C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品 D．可将氯气通入足量的氢氧化钠溶液中制取消毒液 8．下列叙述中正确的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．二氧化碳摩尔质量为44g C．0.8molH2O的摩尔质量比1gCaCO3的摩尔质量大 D．1molNe中含有6.02×1024个电子 9．下列说法不正确的是( ) A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023 个N2 和6.02×1023个H 2 的质量比等于14∶1 C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子质量是28g 10．某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是 A．假设法 B．观察法 C．比较法 D．实验法 11．一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法叙述正确的是（     ） A．该兴奋剂是氧化物 B．该兴奋剂一个分子中20个碳原子、26个氢原子和一个氧分子 C．该兴奋剂的相对分子质量为298g D．该兴奋剂中碳氢氧的原子个数比为10：13：1 12．NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1NA B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子 二、非选择题（共10题） 13．（1）配平下列方程式 ①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O ②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O ③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3 （2）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式： 。 （3）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。 ①84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： ；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 (填化学式)。 ②洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式： 。 14．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬