第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．科技公司研发的“芯片”需要以高纯度的二氧化硅为原料 B．新冠病毒可用医用酒精或双氧水消毒，其消毒原理相同 C．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素 D．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于硅酸盐 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.0L1.0mol•L-1的酸性KMnO4溶液中含有的氧原子数为8NA B．5.6克Fe完全参与化学反应，一定转移0.3NA个电子 C．标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为13NA D．1molFeCl3与沸水完全反应制得的氢氧化铁胶粒数目为NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，下列说法正确的是 A．固氮过程中，每生成1molAlN转移的电子数目为3NA B．室温下，0.1mol/LNaOH溶液中Na+数目为0.1NA C．标准状况下，1.12LH2O中含有的电子数目为0.5NA D．1.7g15NH3中含有的共价键数目为0.3NA 4．下列说法中，不正确的是 A．1mol Cl2的质量是71g B．1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2mol Na+ C．1mol NH3中含有的分子数约为NA D．标准状况下，22.4L CH4的物质的量为1mol 5．等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是 A．分子数目之比为 B．氧原子数目之比为 C．质量之比为 D．同温同压下体积之比为 6．高铁酸钾净水原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g含有的σ键数为 B．1mol反应生成的胶粒数为 C．常温下，生成22.4L时转移电子数为 D．25℃时，的KOH溶液中数为 7．下列实验方案与现象均正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有漂白性 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色 B 制取并收集 将固体加入稀盐酸中，用排饱和食盐水法收集产生的气体 C 制备胶体 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路 D 证明某溶液中含钡元素 用洁净的铜丝蘸取少量溶液于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄绿色 A．A B．B C．C D．D 8．利用下列装置能达到实验目的的是 A．利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl B．利用乙装置稀释浓硫酸 C．利用丙装置进行喷泉实验 D．利用丁装置进行蒸发结晶 9．把少量Na单质投入到含有、Cl－、、Na+的溶液中，反应后溶液中离子数目不变的是 A． B． Cl－ C． D．Na+ 10．下列离子方程式书写正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： B．二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊： C．氯化铁溶液与氨水反应： D．金属钠加入硫酸铜溶液中： 11．金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。下面关于金属钠的描述正确的是 A．少量钠应保存在煤油中 B．钠离子具有较强的还原性 C．钠着火时，可用氮气灭火 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 12．下列物质的保存方法不正确的是 A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属钠保存在煤油中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉可以露置于空气中 13．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．Fe粉与溶液反应： B．与水反应： C．钠和水反应： D．Al和NaOH溶液的反应： 14．已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是 A．属于酸式盐，也属于酸式盐 B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别 D．与水反应生成碱，与水反应也生成碱 15．下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A．用装置甲可以制取氯气 B．装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C．装置丙可以用于比较和的热稳定性 D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 二、填空题 16．向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)乙溶液中含有的溶质是______