第二章第三节物质的量归纳与整理课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、相关概念 物理量 符号 单位 定义 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 n NA M Vm cB mol mol-1 g/mol L/mol mol/L 表示含有一定数目粒子集体的物理量 1 mol任何粒子的粒子数近似取值6.02×1023 mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量 单位物质的量气体所占的体积 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 第二章 第三节 物质的量归纳与整理 讨论1：若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 ③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有 的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥ (4)粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 (1)状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (2)物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 物质的量 n 粒子数 N 质量 m 标准状况下 气体体积V 物质的量浓度 c 溶质的 质量分数ω 饱和溶液中 ω= S/(100 + S)×100% 若溶液饱和时 ÷M ×M ÷NA ×NA ÷V(aq) ×V(aq) ÷Vm ×Vm c = 1000ρω M 2、相互关系 ÷ρ ×ρ 3、相关数学式 讨论2：如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A. L B. L C. L D. L B 讨论3：标准状况：①0.112 L水　②3.01×1023个HCl分子　 ③13.6 g H2S气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氩气　 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 讨论4：在标准状况下，H2和CO的混合气体共7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的质量分数和体积分数。 D 讨论5：相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　) A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C.溶液的质量分数w%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为 4、阿伏加德罗定律及推广 同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可理解为：同温同压下，任何气体体积比等于其物质的量之比。 讨论6：等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　) A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1 讨论7： 讨论8： 讨论9： 1、由H2、CO2、CO组成的混合气体，在同温同压下 与氮气的密度相等。 该混合气体中CO2、H2、CO的体积比 可能是 （ ） A.22 : 1: 14 B.13 : 8 : 29 C.26 : 16 : 57 D.无法确定 BC C 5、一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器： 2、配制步骤： 3、误差分析： 讨论10：实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） 　　A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 　　B、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 　　C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水