1.2 反应热的计算 同步测试2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 同步测试2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知热化学方程式： H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol 2．时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为（　　） A． B． C． D． 3．根据下列热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol 4．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) ＋1/2O2(g) ＝ CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol；CO(g) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝ －283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　） A．172.5 kJ B．1149 kJ C．517.5 kJ D．283kJ 5．已知热化学方程式： SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　） A．196.64 kJ B．196.64 kJ/mol C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ 6．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。 下列结论正确的是（） A．反应①的反应热为221kJ B．碳的燃烧热为△H＝-221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 7．已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol， CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol， 则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 （　　） A．－112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol 8．H2和Cl2在一定条件下发生反应：H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)。已知断开1 mol H2中的化学键要吸收的能量为436.4 kJ。下列说法错误的是（　　） A．H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是共价键 B．形成1 mol Cl2(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7 kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小于2 mol HCl(g)的总能量 D．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)，共放出184.4 kJ的热量 9．已知下列反应的热化学方程式为 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（　　） A．-207 kJ·mol-1 B．-488.3 kJ·mol-1 C．-1549.6 kJ·mol-1 D．-476.8 kJ·mol-1 10．在 25 ℃、101 kPa 时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1, ②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是（　　） A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH