第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．    在常温常压下能自发进行 C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．AB型强电解质在水中的溶解其焓变可能大于零或小于零，熵变一定大于零 2．对于反应，下列说法正确的是 A．反应的 B．反应的平衡常数可表示为 C．保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D．使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的 3．氨基甲酸铵是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，主要用作磷化铝中间体，也用于医药。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计) ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 4．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列说法错误的是 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A．为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以减小压强 B．该反应在80～100min内的平均反应速率为5.0×10-4mol·L-1·min-1 C．120min时γ-羟基丁酸的转化率为50% D．298K时该反应的平衡常数K=2.75 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率 6．{Ti12O18} 团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Ke)，反应示意图和所测数据如下。有关说法错误的是    图中[Cs+']/Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离了浓度之比，其他类似。 A．离子半径： r(Cs+)>r(Rb+) B．Keq≈10 C．研究发现：Cs+的真径显势大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇 表面的孔径大小是可变的 D．Rb+半径更小，因此{Ti12O18}团族对Rb+的亲和力更大 7．科学家研究N2在催化剂表面与水能生成NH3：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，下表是同一时间段(2h)NH3生成量与温度的关系，下列说法正确的是 T/K 313 323 333 383 NH3生成量/(mol) 4.5 5.2 6.0 2.0 A．该反应为吸热反应 B．可通过适当增大压强来提高该反应速率 C．323K时，该反应已经达到平衡状态 D．333K时，该反应的平均反应速率为v(NH3)=6.0mol•h-1 8．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 9．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出的速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其质量 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg  1.2g   盐酸10mL 25 B Mg  1.2g   硫酸10mL 25 C Fe  2.8g   硫酸10mL 25 D Mg  1.2g 硝酸10mL 25 A．A B．B C．C D．D 10．某温度下，在金(Au)表面N2O发生分解反应速率方程式为v=kcn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；n为反应级数，可以为正数或负数，也可以为整数、分数或0)，N2O的浓度与催化剂表面积及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T1/2)。 下列叙述错误的是 A．该反应级数为2， I条件下k=0.075 mol· L-1 B．在II条件下，O2反应速率为0.075 mol·L-1·min- 1 C．其他条件相同，c(N2O)增大，反应速率不变 D