3.2原子的结构教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2原子的结构 教学目标 1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系：了解原子结构 示意图是一种模型化的方法。 2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气 体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。 3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质 的一种粒子。 4.认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。 教学难点 重点 原子的构成、相对原子质量的概念、原子核外电子的排布特点。 难点 原子核外电子的排布特点。 教学过程 新课导入 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分， 通过其他变化或方法原子还可以再分吗？ 合作探究 一、原子的结构 展示图片，向学生介绍原子结构发现史：道尔顿的“实心球”模 型、汤姆生的“枣糕”模型、卢瑟福的原子模型。 师：原子不是实心球体，原子是可以再分的，原子是一种怎样 的微观粒子呢？ 学生阅读课本P53,在阅读的基础上讨论问题。 (1)原子是由哪两部分构成的？ (2)原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ (3)原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ (4)什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自 己的不同意见。 归纳总结： 原子原子核1b1lc1{rc1(avs4al小co1(质子o每个质子带1 个单位正电荷口中子口不带电口)核外电子口每个电子带1个单位负电 荷和 学生分析：P53表3一1“几种原子的构成”找信息。 归纳总结： ①在原子中质子数不一定等于中子数。 ②并不是所有原子的原子核内都含有中子，如氢原子核内不含中 子。 ③不同种类的原子，核内的质子数不同。 二、相对原子质量 阅读教材P56的相关内容。 提出问题：原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论：阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结： 1.定义：国际上以一种碳原子质量的112为标准，其他原子 质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 2.表达式：相对原子质量=该原子的质量112。 3.跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集 中在原子核上。即相对原子质量≈质子数十中子数。 三、原子核外电子排布 学生阅读 科普小论文《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动， 虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子 核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育 场中的小蚂蚁)，它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电， 正好把我身上的负电深深吸引。 原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引 呢？ 师：科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有 不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量 越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、 四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层 运动又叫做分层排布（如图3一10）。已知原子的核外电子最少的只有 一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子 不超过2个)。 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 原子结构示意图中各部分的意义： 电子层 原子核 +16 286 核电核数 各电子层的电子数 展示1一20号原子结构示意图，师生一起分析填表。 学生自学课本P55“稳定结构”。 原子的 最外层 得失电 化学 分类 电子数 子趋势 性质 稀有气 体原子 金属 原子 非金属 原子 注意：元素的化学性质主要决定干原子的最外层电子数。 四、离子 原子得失电子后，会变成什么呢？ 易得2个电子 氧原子0 氧离子02 易失1个电子 钠原子Na 钠离子Na 学生仿照例子画写，体会离子的形成。 A 归纳总结： 1.离子是带电的原子（或原子团）。 2.离子的形成。 原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到 电子。原子失去核外电子从而带上正电荷，原子便转变成阳离子： 原子得到电子从而带上负电荷，原子便转变成阴离子。 3.离子符号及其意义。 (1)离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离 子所带的电荷的多少及电荷的正负。如X+(阳离子符号)或Xn-(阴 离子符号)，当n=1时，n不写，如H+,OH等。 (2)离子符号的意义（以Mg2+为例） →表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg2+ 表示两个镁离子 4.离子的分类。 离子引avs4\al(阳离子一一原子失去电子一一 带正电荷，如 Na十、Ca2+等阴离子一一原子得到电子—带负电2-4)鞠 知识拓展 离子与原子的区别和联系： 原子 离子 粒子种类 阳离子 阴离子 核电荷数=质 核电荷数=质子数 核电荷数=质子数 粒子结构 子数一电子数 >