第1章 化学反应的热效应 跟踪练习2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修1

第1章化学反应的热效应跟踪练习2023一2024学年上学期高二化 学人教(2019)选择性必修一 一、选择题。(17题) 1、一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CHOH (g)=CHOCH3(g)+H2O(g) 容器 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) 温度(G 编号 CH:OH(g) CH:OCH:(gH-O(g) 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 恤 207 0.20 0.090 0.090 下列说法错误的是() A.该反应为放热反应 B.容器1达到平衡所需要的时间比容器Ⅱ短 C.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ D.若起始时向容器I中充入CHOH0.1mol、CHOCH30.15mol和HO0.10mol, 则反应将向正反应方向进行 2、下列关于燃烧热的说法中正确的是() A.1mol物质燃烧所放出的热量 B常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25℃、1.01x10Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 3、钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产 生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。 反应I:CaSO4(srCO(g)CaOs)+SOz(gHCO,(g) △H1=+218.4kmol 反应IⅡ：CaSO4(s)十4CO(g)-CaS(s十4CO(g) △H2=-175.6kJmo1 某温度下，反应I的速(w)大于反应Ⅱ的速率(2)，则下列反应过程中能量变化示 意图正确的是() 能量 论量 4能量 :能量 反应 反应 反应Ⅲ 反应1 B. C D 反应川 反成1 反应1 反应口 反应过程 反应过程 反应过程 4、(双选)一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物个O)的污染。已知：①CH (g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g+2HO(g)△H1=-574 kJ.mol-1,②CH(g+4NO(g) 一2N2(g)十CO2(g十2H2O(g)△H2=-1160kJmo1。下列选项不正确的是() A.CH(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867 kJ mol-I B.CH(g)+4NO2(g)一4NO(g)HCO(g)+2H2OI)△H3<△H C.若用0.2 mol CH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4kJ D.若用2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol 5、有关键能数据如表，SO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的 热化学方程式：Sis)十O2(g)SiO2(s)△H=-989.2kJmo1,则表中x的值为() Si 化学键 Si-O 0=0 SiSi 键能 498.8 176 /kJ-mol-1 A.423 B.460 C.920 D.1165 6、已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示 △H6 2Li"(g)+ 02(g Li2O(晶体) ◆ △ △H 2Li(g) 0(g ↑Am ↑△m △Hs 2Li(晶体)+⅓0(g) 下列说法正确的是() A.△H<0,△H20 B.-△H5+△H1+△H1+△H3+△H4+△H60 C.△H3<0,△H4<0 D.△H+△H2+△H+△H4=△H+△H。 7、下列说法或表示方法不正确的是() A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=HO)△H=-57.3 kJ/mol,.若将含0.5mol H2SO4的浓疏酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的 热化学方程式表示为：2H(g)+O2(g)=2HO)△H=-285.8kJ/mol 8、一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2C12和1molC12,发生反应 SC1(g)十C12(g)2CLl2(g)。C2与SC2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所 示，以下说法中错误的是() 0.09 0.08 E0.07 、 0.06 D 0.05 0.04 0.03 0.02 B 0.01 A125.0.015 100200300400 A.正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 C.A,B,C,D四点对应状态下，达到平衡状态的为B,D D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡 后，C12的