9.3 溶液的浓度（第1课时）导学案---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 第1课时 溶液的浓度 【学习目标】: 1.知道溶质质量分数的含义； 2.会根据溶质质量分数进行简单的计算； 3.会进行溶液稀释的计算和关于体积等单位变换的计算； 4.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力；5.让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重点】：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 【教学难点】：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。 【学习过程】: 〖创设情境〗：1.生活中如何区分浓糖水和稀糖水 2.如何区分浓高锰酸钾溶液和稀高锰酸钾溶液 [总结]：通过 、 等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 〖新知探究一〗：溶质质量分数 [实验探究]:将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 [交流总结]：1．以上三种溶液颜色由 到 ，浓度由 到 。颜色越深，浓度越 ； 2．以上三种溶液所含 质量相同， 质量不同，所以组成各不相同； 3.通过 等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 溶液中溶质的质量分数是 与 之比； 公式为 。 [练习]：实验9-7中三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把结果填在上表中。 [实验再探究]:在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 [讨论]：已知20℃时，氯化钠溶液的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ [总结]：溶质质量分数与溶解度的比较 。 〖新知探究二〗：溶质质量分数计算的应用 [一].有关溶液的配制的计算 [探究]：配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？ [总结]：溶质质量= 质量× ；溶剂质量= 质量- 质量 [练习]：若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？ [二].有关溶液稀释的计算 [探究]：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ [总结]：稀释定律：稀释前 质量=稀释后 质量 溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前 =溶液质量后×溶质质量分数后 [练习]：50mL质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,20%的稀硫酸的密度为1.14g/cm3） 〖课堂感悟〗： 1.本节的学习用到了哪些方法？你有什么收获？你还存在哪些疑问？ 概念 2.溶质的质量分数 公式 意义 有关溶液配制的计算 计算 有关溶液稀释的计算 〖达标检测〗： 1．浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ） A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数 2．有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ ） A．加入40g15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半 C．加入2gCaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20g 3．市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2000g，需20%的过氧乙酸溶液质量为 。 4．农业生产中，用于选种的食盐溶液溶质的质量分数为16%，其含义是每100g 中含 16g。现从400g上述溶液中取出200g溶液，剩下的溶液中溶质的质量分数为 。 5