第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2 C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al(OH)3 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：Na＋、I-、NO、SO ②pH=12的溶液中：CO、Na＋、NO、S2-、SO ③水电离的H＋浓度c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl-、K＋、SO ⑤使石蕊变红的溶液中： Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO A．①② B．②④ C．①②⑤ D．只有② 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2- B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO 4．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为(    ) A．13 B．12 C．11 D．2 5．已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—) B．c点溶液中存在：c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(F—) C．常温下，Ksp(SrF2)= D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为 6．常温下，浓度均为的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中， B．溶液中， C．溶液中， D．溶液中， 7．室温下取Na2CO3、NaHCO3进行如下实验。 实验1：测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，有白色沉淀生及气泡生成。 实验3：向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2，pH从12降至约为9。 实验4：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去。 下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液中存在Ka2(H2CO3)> B．实验2中反应生成的气体是HCl C．实验3中pH=9的溶液中：c(Na+)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．实验4中 c反应前(CO)＜c反应后(CO) 8．25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．同浓度的CH3COONa溶液和盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) B．同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3) C．同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-) D．同浓度的Na2C2O4溶液和盐酸等体积混合：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 9．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 A．c(A-)≥c(M+) B．c(A-)≤c(M+) C．若MA不水解，则c( OH-)≤ c(A-) D．若MA水解，则c( OH-)> c(A-) 10．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用其浓度基本保持不变。某天然水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2A为H2SO3 B．曲线②代表A2- C．Ksp(MA)的数量级约为10-9 D．H2A的二级电离常数为10-8.3 11．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。 已知：① ②，下， 下列叙述正确的是    A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在 B．曲线II代表 C．常温下， D．的平衡常数K为 12．下列化学用语书写正确的是 A．熔融的NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO B．氯化铵溶液可以除金属氧化膜：NH+H2O=NH3•H2O+H+ C．FeCl3溶液可以用作净水剂：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．表示中和热的热化学方程式：H++OH-=H2O    △H=-57