第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共12题） 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是 A．X与Y、Z、W均能形成共价化合物 B．简单离子的半径：Y＞Z＞W C．Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键 D．W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 2．依据所给化学用语，判断下列表达正确的是 A．NH4NO3中，电负性最大的元素是O B．四氯化碳的电子式： C．镁原子电离最外层一个电子，电子排布为状态时所需的能量最大 D．“玉兔”号月球车的热源材料与互为同素异形体 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．O2的电子式： C．葡萄糖的实验式：CH2O D．能说明碳酸钙为强电解质的表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) 4．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y＞Z＞Q B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形 5．下列化学术语表达正确的是 A．的结构示意图 B．的球棍模型 C．钠离子的电子式 D．氮气的结构式 6．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q与Z位于不同的主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Q＜Y B．简单离子半径：Q＜X C．原子序数为82的元素与Y位于同一主族 D．最高价含氧酸的酸性：Z＜Q 7．下列说法错误的是 A．碳酸根的空间结构是平面三角形 B．与可通过配位键形成氨合三氟化硼() C．离子键、共价键、配位键和氢键都属于化学键 D．基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为   8．某硫原子的质量是ag，原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．硫元素的相对原子质量为 B．mg该硫原子的物质的量为mol C．该硫原子的摩尔质量是g D．ag该硫原子所含的电子数为 9．在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用和合成的反应过程如图所示。下列说法正确的是    A．消耗的和的质量之比为 B．与的漂白原理相同 C．总反应为 D．图示过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 10．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是    A．原子半径：X>Y>Z B．Z2X5可以作催化剂及食品防腐剂 C．工业上采用电解Y2X3化合物来制备单质Y D．X、Z两元素的简单氢化物中，Z的稳定性较强 11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X和Z的最高化合价均为价 B．和在水中均为强酸，电子式可表示为与 C．四种元素中，Z原子半径最大，X原子半径最小 D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 12．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生 推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 D 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共9题） 13．下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②干冰　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 ；电解质有 ；非电解质有 (填编号) (2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是 ，写出其电离方程式 。 (3)写出②与⑨发生反应的化学方程式： 。 (4)写出在稀溶