2.2氧化还原反应和离子反应同步练习-2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2.2氧化还原反应和离子反应 一、单选题 1．下列各组离子在酸性溶液中不能大量共存的是(　　) A． B． C． D． 2．可以发生反应：，下列说法正确的是(　　) A．氧气是还原产物 B．既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1 3．下列状态的物质，属于电解质但不导电的是(　　) A．氯化钠晶体 B．氯气 C．盐酸 D．熔融的氢氧化钠 4．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．醋酸溶解碳酸钙型水垢： B．过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： C．氢氧化镁和盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ +3H2 ↑ B．把钠投入水中：Na+ H2O= Na++ OH-+ H2 ↑ C．向Fe(OH)3中加入稀盐酸：H++OH-=H2O D．用盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2O 6．已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol∙L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol∙L-1）反应。 根据以上信息，下列叙述不正确的是(　　) A．上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应 B．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 C．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强 D．每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值） 7．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是(　　) A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B．pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NO C．pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D．使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO 8．某同学利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究，下列说法中正确的是(　　) A．闭合开关K，电流计指针偏转，证明溶液是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故电流计指针不发生变化 C．用的溶液替换溶液，电流表的示数不变 D．用的蔗糖溶液替换溶液，电流计指针不发生偏转，证明蔗糖是非电解 9．下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件是必须有难电离的物质生成 D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应 10．下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．氧化亚铁与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 11．关于反应，下列说法正确的是(　　) A．发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成4个分子时，有8个电子转移 D．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7 12．下列说法错误的是(　　) A．熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物 B．强电解质的水溶液有可能比弱电解质的水溶液的导电能力弱 C．硫酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式为 D．可溶性盐在水中完全电离，是强电解质；难溶性盐在水中溶解度很小，是弱电解质 13．钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是(　　) A．钠的密度比液氨大 B．0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.01molH2，转移0.02mol电子 C．钠投入后溶液的导电性增强 D．钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应 14．常温下，在溶液中发生如下反应：①，②，③。由此推断下列说法不正确的是(　　) A．Z元素在反应③中被还原 B．具有还原性 C．在反应①中，每消耗1mol，转移电子5mol D．在常温下，反应可以进行 15．某工业废水中含有KCN(其中N为价)，拟采用如下反应处理：(未配平)。下列有关该反应的说法错误的是(　　) A．作还原剂，发生氧化反应 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3 C．当有1 mol N2生成时，反应过程中氧化剂共得到10 mol电子 D．每处理1 mol含KCN的工业废水，至少需要消耗标准状况下56 LCl2 二、填空题 16．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、