第二章第一节共价键第1课时共价键课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 原子是如何构成物质的？ 一、共价键 1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用叫做共价键。 【问题1】H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。这表明共价键具有饱和性，共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠） 。 2、本质 方向性：决定分子的空间结构。 氢原子形成氢分子的过程 SkyUN.Org (S) - H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠） σ键 电子云 ↑ 1S ↓ 1S s-s σ键 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 s-s σ键无方向性，因为s轨道为球形 H-Cl的s-p σ键形成 SkyUN.Org (S) - H-Cl的s-p σ键形成 H Cl H－Cl s-p σ键 ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-p σ键，轴对称. SkyUN.Org (S) - Cl-Cl的p-p σ键形成 SkyUN.Org (S) - Cl Cl Cl Cl Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称。 Cl-Cl的p-p σ键形成 p-p σ键 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p 3、共价键的分类 一、共价键 （1） σ键 ①形成：可由s原子轨道或p原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成。 ②类型：根据成键时，原子轨道的不同，可分为s-s σ 键、s-p σ键和p-p σ键。 ③特征： (a)轴对称，以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变。 (b)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性 (c)σ键可以绕轴旋转。 （2） π键 ①定义：是由两个p原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠。 ②类型： p-p π键 ③特征： (a)每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 (b)π键与σ键强度不同。一般情况下，π键的不如σ键牢固，比较容易断裂。 (c) π键不能绕轴旋转。 4、判断σ键、π键的一般规律 一般规律：共价单键是σ键； 共价双键中一个是σ键，另一个是π键； 共价三键中一个是σ键，另两个是π键。 【问题2】CO2和N2中分别由几个σ键和几个π键构成？ CO2中2个是σ键，另2个是π键； N2有1个是σ键，另2个是π键。 σ键可单独存在，π键必须与σ键共存 【探究】～～共价键 课本P36 （1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？ 3个σ键， 2个π键 7个σ键 5个σ键， 1个π键 钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？ 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差（绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1.0 离子 共价 1.7 【探究】～～共价键 课本P36 一、化学键 本质：自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠） 特征：具有饱和性和方向性 分类 σ键 原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称 特征 π键 原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称 特征 共价三键——1个σ键、2个π键 共价单键——1个σ键 共价双键——1个σ键、1个π键 一般规律 课堂小结 课堂练习 易错辨析 (1)氯气的化学式是Cl2而不是Cl3,是由共价键的饱和性决定的。(　　) (2)共价键只能