第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下表是五种短周期主族元素的主要化合价及原子半径，下列有关说法正确的是 代号 A B C D E 主要化合价 +3 +5，-3 +7，-1 +3 +4，-4 原子半径/nm 0.143 0.075 0.099 0.082 0.117 A．以上元素中氧化物对应的水化物酸性最强的是C B．电解A与C形成的化合物可制备A单质 C．B的氧化物都是酸性氧化物 D．D元素和E元素位于元素周期表的对角线，某些性质具有相似性 2．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列推测不合理的是 A．HO2可用于杀菌消毒 B．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 C．HO2不稳定，分解会生成氧气 D．HO2在碱溶液中能稳定存在 3．有关元素周期表，下列说法中正确的是 A．通常元素周期表左下方区域的是非金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以合成农药 C．人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料 D．元素周期表有七个横行，16个纵行，已有元素约一百多种 4．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中错误的是 A．金刚石、石墨和互称为同素异形体 B．物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距 C．容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏液 D．焰色试验中有杂质铂丝可用稀硫酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验 5．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是 实验事实 结论 A 铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3 氧化性：Cl2>S B 将CO2通入到时Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3) 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg>C D 某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 原溶液一定有 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，氯气可溶于水且与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，下列化学用语表示错误的是 A．35Cl与37Cl互为同位素 B．HClO的结构式为H-O-Cl C．O2-的结构示意图： D．H2O的空间充填模型： 7．下列有关实验现象及结论等叙述正确的有 ①向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，说明具有碱性 ②将滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性： ③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有 ④向溶液加新制氯水，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有 ⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性： ⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A．0条 B．1条 C．2条 D．3条 8．工业上用和制“漂白液”，反应的化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是 A．中存在离子键和极性键 B．此反应过程中既有离子键、共价键断裂，也有离子键和共价键形成 C．含键，含2mol共用电子对 D．像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 9．规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．用电子式表示氧化钠的形成过程： C．中子数为17的氯原子： D．氨气的电子式： 10．氢能将成为低碳时代的“新能源宠儿”，下列有关含氢的元素或物质的说法正确的是 A．、、互称为同素异形体 B．D2O的摩尔质量是20 C．2g氚变为氚离子时失去的电子数为NA D．已知+→+，则Y的中子数为8 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．元素Y的气态氢化物热稳定性比Z的强 C．元素Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 12．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图1：制备并观察氢氧化亚铁 B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 C．图3：验证和的热稳定性 D．图4：验证非金属性(已知硅酸为白色沉淀) 二、填空题 13．如表是元素周期表的一部分。回答下列问题： 16   S 硫 32.06 17  Cl 氯 35.45 34  Se 硒 78.96 35  Br 溴 79.90 53  I 碘 126.9 (1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。 ①该表中溴在元素周期表中的位置为 。 ②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是