第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是 A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+11.46kJ/mol B．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6kJ/mol C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+114.6kJ/mol D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol 2．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。 已知：①   ②    ③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 能量 a b c 下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式： C． D．     3．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水 C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 4．下列说法或表示方法中正确的是（    ） A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH= +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．已知在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -571.6 kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 5．下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 6．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)＋H2O(g)=CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示： 化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能/kJ·mol-1 413 615 463 348 351 下列说法中错误的是 A．上述反应式中，ΔH=-96 kJ·mol-1 B．利用此反应制备乙醇的原子利用率较高 C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍 D．上述合成乙醇的反应是加成反应 7．将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50，溶液混合前温度为21 ℃)。下列叙述不正确的是 A．该实验表明化学反应的化学能可能转化为热能 B．NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L-1 C．该实验提供的数据能粗略计算出中和热 D．实验室测量中和热应多次测量取平均值 8．N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．I为拆开化学键的过程、II为放热过程 B．生成1 mol NH3，放出热量46 kJ。 C． molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1mol NH3所具有的能量 D．N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)只有共价键的断裂与形成 9．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量 C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH=-180 kJ·mol-1 10．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B．和为反应活性中间体 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D．第三步反应为 11．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0