第一章：化学反应与能量转化同步习题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题（共14题） 1．酒石酸（RH2）分子的结构简式为：。它可以通过电渗析法制备。“三室电析工作原理如图所示（电极均为惰性电极）。下列说法正确的是（    ） A．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 B．阴极每生成标况下22.4L的气体时，转移的电子数为NA C．阳极反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+ D．若用铅蓄电池作电源，当生成1molRH2时，理论上电源的负极增重96g 2．实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。下列判断正确的是 A．A极为正极，B为负极 B．通电一段时间后，B电极附近溶液先变红 C．A电极上有H2产生，B电极上有Cl2产生 D．通电一段时间后，B电极附近溶液pH变小 3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1 C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）  △H = -57.3 kJ·mol-1 D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1 4．对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)  ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是 A．该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为-5800kJ·mol-1 5．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为akJ•mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H=akJ•mol-1 B 1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.3kJ C 12g石墨比12g金刚石能量少bkJ C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H=bkJ•mol-1 D 2molAB分解生成A2和B2气体，吸收热量ckJ 2AB=A2+B2    △H=ckJ•mol-1 A．A B．B C．C D．D 6．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。 A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 7．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应 (aq)＋2H+(aq) = CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 C． (aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH = ΔH2—ΔH3 D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH3 ＜0 8．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 9．我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为 A． B． C． D． 10．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中 C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小 D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 11．下列说法不正确的是 A．利用电解原理保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．氯碱工业阳离子交换膜电解槽工作时，阳极入口加入饱和食盐水，阴极入口加水或氢氧化钠的稀溶液 C．铝遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈 D．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4