第二章 第一节 第二课时 氧化钠和过氧化钠焰色实验课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第二课时 氧化钠和过氧化钠 焰色实验 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 知识回顾 常温： 加热： 4Na + O2 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） -2 -1 Na2O和CaO化学性质相似，都属于碱性氧化物。请你类比CaO写出Na2O与H2O、CO2、HCl的反应。 Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O + HCl 2NaCl + H2O 碱性氧化物的通性： 1.与水反应生成 2.与酸性氧化物反应生成相应的 3.与酸反应只生成相应的 碱 盐 盐和水 Na2O的性质 说到灭火，你能想到常用的灭火方法有哪些？ 情景导入 滴水生火 燃烧 可燃物 助燃物 着火点 现象：棉花燃烧起来了 生成氧气 放出热量 Na2O2和H2O反应 ？ Na2O2与H2O反应 Na2O2与H2O反应 实验步骤 实验现象 结论 ①将带火星的木条伸入试管中 ②用手轻轻触摸试管外壁 带火星的木条复燃 有氧气生成 试管壁发烫 反应放热 ③用pH试纸检验溶液的酸碱性 试纸变蓝 溶液呈碱性 Na2O2与H2O反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ -1 -2 0 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 还原产物 氧化产物 Na2O2与H2O反应 Na2O2与H2O反应 过氧化钠与水反应，滴加酚酞试液，为什么溶液变红后又褪色了呢？ Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ H2O2具有强氧化性，可以漂白有色物质。 总反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 吹气生火 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3 + O2 -1 -2 0 失去2×e-，化合价升高，被还原 得到2×e-，化合价降低，被氧化 既是氧化剂又是还原剂 还原产物 氧化产物 Na2O2与CO2反应 Na2O2与HCl反应 类比Na2O2与水、CO2的反应，写出Na2O2与盐酸的反应方程式。 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 思考： Na2O2是不是碱性氧化物？ Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物 Na2O2的用途 用作供氧剂 用作漂白剂 用于杀菌、消毒 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 可用于漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等 可用于对厨具、废水等杀菌、消毒 物质 Na2O Na2O2 颜色、状态 物质类别 阴阳离子之比 与水反应 与CO2反应 与酸反应 特性 用途 小结 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 1：2 1：2 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3  2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ Na2O + HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ —— 供氧气剂、漂白剂、杀菌消毒 —— 强氧化性 16 随堂练习 1.下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是( )。 A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是白色固体 B．Na2O、Na2O2与水反应均只生成NaOH C．Na2O2在和H2O的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 C 随堂练习 2.下列叙述正确的是( )。 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B． Na2O2投入到滴有酚酞的溶液中，溶液变红 C． Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2 D 18 焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。 焰色试验 焰色试验 盐酸 颜色相同 试样 火焰的颜色 用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质,以免干扰实验。硫酸不易挥发,在灼烧时不易挥发除去。 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿