第二章 第一节 第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 1 情景导入 情景导入 防止受潮 避免高温受热 3 实验2-4 实验2-4 实验操作 现象 结论与解释 (1)观察外观     （2）分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中     （3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡     （4）分别向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液     Na2CO3：白色_____ NaHCO3：细小的白色_____ 粉末 晶体 Na2CO3：加几滴水后，_____________；温度______ NaHCO3：加几滴水后，______________；温度_____ 结块变成晶体 上升 少部分溶解 下降 Na2CO3：_____溶解 NaHCO3：_____溶解 完全 部分 Na2CO3：溶液_____ NaHCO3：溶液_______ 变红 微红 无水Na2CO3遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），____热。 NaHCO3能 ____水，____热。 溶解度：Na2CO3 ___NaHCO3 碱性：Na2CO3 ___ NaHCO3 > > 放 溶于 吸 Na2CO3 和NaHCO3的热稳定性 6 实验操作 实验现象 结论 分别加热Na2CO3 和NaHCO3，观察现象。 Na2CO3： 无明显现象 NaHCO3：试管口有_____出现，澄清石灰水变_______ Na2CO3较______，受热___________。 NaHCO3________，受热________。 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 反应方程式 水珠 浑浊 稳定 不易分解 不稳定 易分解 热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 Na2CO3 和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 和NaHCO3与盐酸反应 实验操作：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。 Na2CO3 和NaHCO3与盐酸反应 Na2CO3 和NaHCO3与盐酸反应 实验操作 现象 结论与解释 两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合气球________________。   等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3反应更 _________，产生的气体________。   膨胀得更快更大 剧烈 更多 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3 +HCl = NaCl+H2O+ CO2↑ 反应方程式 Na2CO3 和NaHCO3与盐酸反应 反 应 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3 +HCl = NaCl+H2O+ CO2↑ 慢 快 Na2CO3 +HCl = NaCl+ NaHCO3 +H2O NaHCO3 +HCl = NaCl +H2O +CO2↑ Na2CO3 和NaHCO3与盐酸反应 稀盐酸 Na2CO3 稀盐酸 NaHCO3 向Na2CO3 和NaHCO3溶液中逐滴滴入稀盐酸 开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体 立即产生气体 CO32- H+ HCO3- 2H+(两步) H+ (一步) H2CO3(H2O + CO2) Na2CO3 和NaHCO3的鉴别 物质 操作 Na2CO3 NaHCO3 固体加热 加BaCl2（CaCl2）溶液 逐滴滴加盐酸 无明显现象 有气体产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊 无明显现象 开始不产生气体，滴加一会儿才有才有气体产生 立即有气体产生 有白色沉淀生成 Na2CO3 和NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 通入CO2 （1）固体加热 (2)加入NaOH溶液 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 (1) 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ (2) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3 和NaHCO3的除杂   除杂方法或所用试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 通入足量CO2 加入适量的NaOH溶液 2NaHCO