第二章 第一节 钠及其化合物 第一课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第一课时 钠 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 海水中溶解的盐分 NaCl 情景导入 “前世生在海洋中， 练得一身金莹， 三餐离它不行，遇水无影无踪” 说的是什么物质？ 2 钠在自然界中都以化合物的形式存在 NaCl Na2CO3 Na2SO4 …… 工业上采用电解熔融状态的氯化钠来制备钠单质。 2NaCl 2Na + Cl2 通电 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 【实验 2-1 】 注意： 1.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取 2.剩余的钠要放回原试剂瓶 钠的物理性质 钠的物理性质 1.硬度： 2.颜色状态： 3.熔点： 4.密度： 水 钠 煤油 > > 钠的物理性质 钠 熔点：97.8℃ 沸点：883℃ 密度: 0.971g/cm3 硬度小（质软） 具有银白色金属光泽的固体 熔点低 5.具有良好的导电性、导热性 保存在煤油中的钠 Na 结构决定性质，请你预测一下钠具有什么样的性质？ Na+ 极易失去 最外层的一个电子 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 钠具有强还原性 7 钠的化学性质 1.与氧气的反应 切面 放置一会儿 银白色 在空气中表面变暗 金属钠光亮的表面变暗了 空气对金属钠产生了作用 钠与空气中的氧气发生了反应 0 0 +1 -2 4Na + O2 2Na2O（白色固体） 1.与氧气的反应 钠的化学性质 1.与氧气的反应 三脚架 坩埚 泥三角 现象：钠受热后先 ( ) ，然后与氧气剧烈反应，发出( )火焰，生成一种（ ）固体。 2Na + O2 过氧化钠 0 0 +1 -1 Na2O2（淡黄色固体） 钠的化学性质 熔化 黄色 淡黄色 1.与氧气的反应 4Na + O2 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 钠表面变暗，失去光泽 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 条件不同，产物不同 常温： 加热： 钠的化学性质 1. 2Na + Cl2 2NaCl 2. 2Na + S Na2S 钠与其他非金属单质的反应： 点燃 研磨 钠的化学性质 现象：燃烧、产生白色的烟 现象：火星四射、发生爆炸 1.下列关于金属钠的叙述中,正确的是(　 )。 A.金属钠是银白色金属,硬度很大 B.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 B 随堂练习 2.与水的反应 实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 钠的化学性质 思考：1、将钠投入到水中会有什么现象？ 2、钠与水反应会生成什么？ 2.与水的反应 钠的化学性质 实验操作 实验现象 原因解释                               2.与水的反应 实验结论 钠____在水面上 钠___化成闪亮的小球 小球在水面上四处___动 与水反应发出“嘶嘶”___声 溶液的颜色变____ 钠的密度比水____ 钠的熔点____,反应放热 反应产生的____推动小球运动 钠与水反应剧烈，产生气体 反应生成_______ 小 低 H2 NaOH 钠与水反应，生成NaOH和H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 “浮、熔、游、响、红” 钠的化学性质 浮 熔 游 响 红 1.钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？ 2.钠着火了应该如何扑灭？ 用干燥的沙土扑灭 因为钠不与石蜡油或煤油反应且密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化 思考与交流 3.与酸的反应 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 2Na + 2H+ 2Na++ H2 钠和酸的反应比水的更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 钠无论跟水还是跟酸反应，实际上都是与H+ 反应 【注意】 钠的化学性质 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Na + 2H2O 2Na++ 2OH-+ H2 ( 钠置换H2O中的H+） 2.在Na与H2O的反应中(