第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是（       ） A．R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同 B．1molR中σ键总数为15个 C．N5-中参与形成的大π键电子数为6个 D．已知图中虚线代表氢键，其中一个表示为（NH4）N﹣H···Cl，则化合物R中共有4个不同类型氢键 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应 D．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸 3．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是 A．电解水 B．干冰受热直接变成气体 C．HCl溶解于水 D．打雷放电时，O2变成O3 4．下列过程不会破坏化学键的是 A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．氧化钾熔化 D．氯化钠熔化 5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱 B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解） C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解 D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 6．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 7．元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，该核素表示为 A． B． C． D． 8．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是 A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为50 D．与互为同位素 9．“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是 A．存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的化合物是共价化合物 B．Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO C．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3 D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个。下列说法正确的是（  ） A．原子半径的大小：Z>Y>X>W B．若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡 C．元素的非金属性：Y>Z D．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者 11．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．稳定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3 C．氧化性：Cl2＞Br2 D．与水反应的剧烈程度：K＞Na 12．下列说法正确的是 A．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2­二甲基丙烷 B．油脂水解生成的高级脂肪酸组成肥皂的主要成分 C．溶液温度升高，碘水遇淀粉溶液变蓝现象更明显 D．麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖均能发生银镜反应 13．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．碱性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．还原性：HF＞H2O＞NH3 D．沸点：C2H5OH＜C2H5SH 14．广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 15．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，有机化合物中一定含X元素，Y的某种单质在空气中体积分数为第2位，含W元素的物质灼烧时发出黄光。下列说法正确的是 A．W与X、Y、Z形成的化合物中只含离子键 B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C．简单气态氢化物的沸点：