第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．某温度下，向10 mL0.1 mol/LCuSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知该温度下，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)]。下列有关说法正确的是 A．水的电离程度：a＜b＜c B．相同实验条件下，若用等浓度的ZnSO4溶液代替CuSO4溶液，反应终点b向d方向移动 C．c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+) D．Ksp(CuS)的数量级为10-18 2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)制备纳米Fe3O4(平均直径25nm)的流程示意图如图： 下列叙述错误的是 A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B．步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 D．为验证纳米态的Fe3O4，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-==+H2↑ C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 4．室温下，将两种浓度均为0.1 mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c() B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-) C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+ c()+c(OH-) 5．已知：。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4LO2和F2的混合气体中所含原子总数为2NA B．等物质的量的H2O和HF中含有的电子数相同 C．常温常压下，1.8gH2O中所含共价键数为0.2NA D．当转移的电子数为4NA时，溶液中F-的数目为4NA 6．下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C．溶液中c(H＋)=10-6 mol·L-1 D．溶液中水电离的c(H＋)=10-9 mol·L-1 7．化学上常用表示溶液中的。时，用的溶液滴定的溶液()，滴定过程中与所加溶液的体积()的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是 A．点溶液的，从点到点的过程中，水的电离程度先变大再变小 B．点溶液中存在： C．点加入溶液的体积小于，溶质为和 D．点加入溶液的体积小于 8．下列说法正确的是 A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸 B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和 C．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 D．25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等 9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 B．25℃，1 L pH=4的 溶液中离子数为0.1 C．密闭容器中充入2 mol NO和1 mol ，充分反应后容器内的分子总数为2 D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7.3g，则转移电子数为0.2 10．下表是在相同温度下三种酸的一些数据， 下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A．同温时，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3=0.01 B．室温时，NaZ 溶液中加水，则变小，若加盐酸，则变大 C．等物质的量浓度的NaX、NaY 和NaZ的三种溶液，其pH为：NaX＜NaY＜NaZ D．在相同温度下，Ka5