第三单元 从海洋到用户之氯篇（单元课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）(1)

大单元教学课件 新人教版 化学 必修第一册 海水中的重要元素 ——钠和氯 A 氯及其化合物 从海洋到用户之氯篇 总结提升 学习目标 1，通过从海洋到用户的氯元素之旅学习氯及其化合物在生产和生活中的应 用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。 2，以 氯气的知识的学习为线索，初步形成非金属及其化合物的研究思路。 3，在研究氯及其化合物的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质，勇于探索的化学态度。 4，掌握氯气性质，实验室制法，氯离子检验，正确书写有关的化学方程式。 5，对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法. 从海洋到用户，辩证分析氯气的功过。 氯气 消毒 污染 海水化学资源的开发利用 海水制盐 氯碱工业：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 制钠和氯气：___________________________ 制盐酸：H2＋Cl2 2HCl 制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 思维导图提升所学知识 请同学们按照下列图片的线索复习回忆所学的氯气及其化合物的性质，制法，用途，并画出思维导图，完成相应的方程式。 依据物质的类别，元素的价态，微粒离子认识氯及其化合物性质 物质的类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 盐 元素的价态 氧化性 还原性 氯元素的价类二维图提升所学知识 氯元素的价类二维图 +7 +5 0 -1 化合价 类别 单质 氧化物 酸 盐 +1 +3 Cl2 HClO HCl 与非金属反应 与水反应 新制氯水：三分子四离子 久置氯水：相当于稀盐酸 NaCl FeCl3 CuCl2 与金属反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO NaClO 和NaOH反应 Cl2在反应中容易得一个电子,表现出强氧化性 Cl 容易得一个电子 Cl- 氯气只表现出氧化性 Cl2 只作氧化剂 金属 Na Fe Cu 变价金属生成高价 非金属 H2 Si 还原性 化合物 酸 盐 氧化物 氢化物 H2SO3 H2S HBr HI FeCl2 Na2SO3 K2S NaBr KI SO2 NH3 H2S HBr HI 常温下，铁与Cl2不反应！ 氯气只表现出氧化性 1. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 2. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 3. Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 4. 与Na2S反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓ 5. 与NH3反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 氯气表现出氧化性和还原性 +7 +5 0 -1 化合价 类别 单质 氧化物 酸 盐 +1 +3 Cl2 HClO HCl 与水反应 NaCl Cl2 + H2O == HCl + HClO NaClO 和NaOH反应 氯气表现出氧化性和还原性 既作氧化剂 又作还原剂 水 H2O 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 AgNO3 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Cl2 歧化反应 课堂评价 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( ) A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 B 哪些转化可生成生成氯气？ -1 0 +1 +5 +3 +7 +4 单质 氧化物 酸 盐 HClO HCl HClO2 HClO3 HClO4（高氯酸） Cl2 与H2O反应 KClO3 NaClO NaClO2 氯气的制备原理 A Cl－ Cl2 失去电子 氧化剂 MnO2 KMnO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 氯气的制备实验原理 氯气的制备 实 验 原 理 试剂 选择 方 程 式         装置选择 浓盐酸 + 强氧化性物质(如MnO2、KMnO4、KClO3 Ca(ClO)2 、NaClO、K2Cr2O7等) 固液加热型发生装置 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑ / 固液不需加热型发生装置 2H