第八章 第28讲 沉淀溶解平衡（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第28讲　沉淀溶解平衡 [课程标准]　1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.了解沉淀的生成、溶解与转化。 考点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。 (2)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(g) <0.01 0.01～1 1～10 >10 (3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2。 2．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等。 (2)建立 (3)特点（同其他化学平衡）：逆、等、动、定、变（适用平衡移动原理） 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因：[以AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例]。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2＋2NH===Mg2+＋2NH3·H2O。 ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋Cl－＋2H2O。 (3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。 ②应用 a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq)。 b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnS(s)＋Cu2+(aq)⥫⥬CuS(s)＋Zn2+(aq)。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　) (2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　　) (3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(　　) (4)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na＋和Cl－，不含SO(　　) (5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(　　) (6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 要点一　沉淀溶解平衡 1．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水　②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液　③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液　④50 mL 0.1 mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　) A．④③②①　　　　　 B．②③④① C．①④③② D．①③②④ C　[根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。] 要点二　沉淀的生成 2．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 A　[沉淀工业废水中的Pb2+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。] 要点三　沉淀转化 3．工业上可通过如图流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(