第八章 第25讲 电离平衡（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第25讲　电离平衡 [课程标准]　1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 考点一　弱电解质的电离平衡 1．电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的特征 3．外界条件对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c（NH）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) (3)室温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 要点一　强、弱电解质 1．下列说法正确的是(　　) A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质 C．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3均为电解质 D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO⥫⥬H＋＋CO D　[NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，A项错误；Na2CO3为强电解质，B项错误；SO3为非电解质，C项错误。] 2．醋酸是一种常见弱酸，为了证明CH3COOH是弱电解质，某同学开展了题为“CH3COOH是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　) A．先配制一定量的0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明CH3COOH为弱电解质 B．先配制一定量的0.01 mol·L-1和0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明CH3COOH是弱电解质 C．先测0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100 ℃，再测pH，如果pH变小，则可证明CH3COOH是弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明CH3COOH是弱电解质 C　[若醋酸是强酸，则0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＝1，0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7；若0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1，0.10 mol·L-1 CH3COOH与0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液的ΔpH<1，则说明CH3COOH是弱酸；C项中溶液加热至100 ℃时，水的电离程度增大，pH一定变小，不正确。] 要点二　外因对多平衡体系的影响 3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⥫⥬H＋＋HS－和HS－⥫⥬H＋＋S2-。下列说法正确的是(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 C　[加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。] 要点三　电离平衡与溶液的导电性 4．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(　　) A　[在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。] 5．（双选）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能