第一章第一节第一课时 物质的分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学同步课程 化学必修第一册 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 简单分类法及其应用、物质的转化 机器人对快递件的高速分拣 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准 。 科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究，那么怎样才能保证分类的科学性？ 分类是提高效率的一种重要手段 一、根据物质的组成和性质分类 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 只有一种元素组成的纯净物叫单质； 由两种或两种以上种类元素组成的纯净物是化合物。 （一）、元素与物质分类的关系 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 注意： 由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。 石墨、金刚石都是由碳元素构成的单质，为什么物理性质却各不相同呢？ 碳原子的 排列方式不 同 结 构 不同 性 质 不 同 平面层状结构 质软 可做润滑剂 空间网状正四面体型结构 天然最硬的物质 可做切割刀 用 途 不 同 结构决定性质 性质决定用途 思考与交流 请同学们根据初中学习的化学知识，尝试将化学物质进行分类。画出图示，说一说分类的标准 思考与交流 特点： 同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。 （1）树状分类法 （二）、常见的分类方法 按照同一标准采用树状的形式对 同类事物进行再分类的方法 用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， NaHSO4 ，CuSO4·5H2O， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，NaH，H2SO4进行分类 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuSO4·5H2O CO2 CaO 氢化物 NaH 练习： 1、 酸的分类 酸：电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。如H2SO4 按是否含氧分为含氧酸和无氧酸 HNO3 HCl 按有无挥发性分为挥发性酸和难挥发性酸 HNO3 HCl H2SO4 按最多电离H+个数分为一元酸 、二元酸和多元酸 HCl H2CO3 H3PO4 按在水溶液中是否完全电离分为强酸和弱酸 六大强酸：HNO3 、HCl 、H2SO4 、HBr、HI、HClO4 已知H3PO3（亚磷酸）与足量的NaOH完全反应最终生成Na2HPO3，反应方程式为 H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O 请试着分析H3PO3（亚磷酸）属于几元酸？ 提示： HCl+NaOH==NaCl+H2O 答案：H3PO3（亚磷酸）是二元酸 思考与交流 酸的通性 反应条件 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色   活泼金属 置换反应 碱性氧化物 复分解反应 碱 复分解反应 某些盐 复分解反应 酸+活泼金属 →盐+氢气 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 酸的通性 2、碱的分类 碱：电离时生成的阴离子全部为氢氧根的化合物。如NaOH 按最多电离OH-个数分为一元碱 、二元碱和多元碱 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 按在水溶液中是否完全电离分为强碱和弱碱 四大强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 按溶解性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Cu(OH)2 、 Fe(OH)3等 碱的通性 反应特征 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色   酸 酸性氧化物 某些盐 酸+碱→盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 复分解反应 复分解反应 碱的通性 碱+盐→新碱+新盐 3、盐的分类 盐：电离时生成金属阳离子（或铵根）和酸根的化合物。 按在水溶液的溶解性分为可溶性盐 和难溶性盐 按在水溶液中能否电离H+、OH-分为酸式盐、碱式盐和正盐 酸式盐：在水溶液中能电离出H+ 如NaHCO3 碱式盐：在水溶液中能电离OH- 如Cu2(OH)2CO3 正盐：电离时只生成金属阳离子（或铵根）和酸根 如NaCl 按盐电离出的阳离子或阴离子称为某盐。 物质类别 反应特征 反应类型 活泼金属 某些酸 某些碱 某些盐 复分解反应 活泼金属+不活泼金属盐→不活泼金属+活泼金属盐 置换反应 复分解反应 复分解反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+Ag