第一章第三节第一课时 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 思 考 将下列反应从四大基本反应的角度进行分类 5、 1、2H2 + O2 == 2H2O 2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑ 3、CaCO3 = =CaO + CO2↑ 高温 4、NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 6、 C 氧化反应 CuO 还原反应 CO 氧化反应 Fe2O3 还原反应 初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应，请同学们根据这个定义填写下表： 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质 反应类型 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型 失氧物质 反应类型 有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生。 ↑ 标出以下两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化 0 +2 -2 0 +4 -2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 反应中元素的化合价有变化 一、氧化还原反应 模仿下表的第一行，将表格补充完整 CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应 CO→CO2 升高（+2→+4） 氧化反应 Fe2O3→Fe 降低（+3→0） 还原反应 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的定义 凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。 化合价 判断下列反应是否为氧化还原反应 一、氧化还原反应 2、氧化还原反应的特征 元素的化合价在反应前后发生了变化。   3、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度） ①. 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。 ②. 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。 升高 降低 氧化反应不一定得氧 还原反应不一定失氧 一、氧化还原反应 判断下列过程是氧化反应还是还原反应： （1）Cu→CuO （ ） （2）Cu→CuCl2 （ ） （3）N2→NH3 （ ） （4）FeCl2→FeCl3 （ ） 氧化反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 0 +2 0 +2 +2 +3 0 -3 课堂练习 模仿上面的图示，表示如下反应： 0 +1 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 -1 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 2Na + Cl2 2NaCl 课堂练习 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ） A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2O+H2O 0 +4 -2 +2 +3 +1 +2 0 -3 +5 +1 无化合价降低 B 课堂练习 氧化还原反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低 氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？ 从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子 当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+） 氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-） 这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠） +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 氯化钠的形成 反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化 氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原 在这个反应中，发生了电子的得失 Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应 +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 点燃 2 Na + Cl2 NaCl 氯化钠的形成 氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ H Cl ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣