第一章第二节第二课时 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学必修第一册 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 历史故事 “哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 《三国演义》第89回 后主建兴三年（公元225年）诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉” 时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水， 哑泉 “人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。 安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。 而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。 Na2SO4与BaCl2的电离方程式 　　 混合前溶液中所含离子   混合后溶液中剩余离子   该反应的本质 Ba2+与发生反应，生成难溶性沉淀：Ba2+＋===BaSO4↓； 而Na+ 与Cl- 没有发生化学反应。 Na2SO4 === 2Na+＋ BaCl2 === Ba2+ ＋ Na+、 、Ba2+ 、 Na+、 1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3. 复分解型离子反应的发生条件： 生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。 一、离子反应 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤：四字诀步骤 ①写：写出正确的化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”或“↓” 二、离子方程式 以硫酸铜跟氯化钡反应为例书写离子方程式： （1）写 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 （2）拆 （3）删，相同离子等个数删去 （4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 并注明反应条件   Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+Cu2++2Cl- Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ 离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。 (3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 ③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 直接书写离子方程式的思维流程 第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式。易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。 第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系。 第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查(原子守恒、电荷守恒) （1）铁和稀硫酸反应    （2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳   （3）氧化铜溶于稀盐酸   （4）稀盐酸和氢氧化镁反应   （5）烧碱和醋酸反应   Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+ H2O； CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O 2H+ + Mg(OH)2 === Mg2+ + 2H2O OH- + CH3COOH === CH3COO- + H2O 课堂练习 化学反应 反应前溶液中离子的存在情况 反应后溶液中离子的存在情况 生成的 物质 离子 方程式 NaOH+HCl KOH+HCl 2NaOH+H2SO4