第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共13题） 1．羰基硫(COS)催化水解的反应为：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是 A．该反应M点未达到平衡状态，N点已达到平衡状态 B．正反应的平均反应速率：P＞N＞M C．任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好 D．150℃，用γ－Al2O3做催化剂达到平衡时CO2的体积分数最大 2．我国科学家研发了一种高效催化剂，可将二氧化碳和氢气合成甲醇，该反应的微观过程如下图所示，以下有关该反应的分析正确的是 A．甲醇与乙醇不属于同系物 B．该反应有利于实现“碳中和” C．该反应属于“原子经济性反应” D．该催化剂可增大生成物的总量 3．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出 C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 D．N2 + 3H2⇌2NH3   ΔH<0  工业上采用高温条件更有利于合成氨 4．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，剩余。此条件下可以发生如下反应：①；②，已知反应②的，是压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是 A．时刻，共消耗 B．时刻，容器中的分压为 C．时刻，容器中气体总物质的量为 D．起始时，容器中 5．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数： 6．80℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)    ΔH=+Q kJ•mol-1(Q＞0)，获得如表数据，下列判断正确的是 t/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 A．升高温度会使混合气体的颜色变浅 B．20～40 s内，v(N2O4)=0.004 mol•L-1•s-1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D．100 s时再充入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大 7．已知反应：其反应机理如下： ①   快 ②   慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 8．下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 将某气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 检验气体是否为SO2 B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 检验Na2SO3固体是否变质 C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 向某未知溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验 检验未知溶液是否含NH A．A B．B C．C D．D 9．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t Ⅱ 320 0.80 t1 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t2 下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1 D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向正反应方向进行 10．在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢效果更佳。下列说法正确的是 A．HCOOH催化释氢过程中，有极性键和非极性键的断裂 B．HCOOD代替HCOOH催化