第8章 第26讲 水的电离和溶液的pH（配套课件）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第八章水溶液中的离子反应与平衡 第26讲 水的电离和溶液的pH 第八章水溶液中的离子反应与平衡 [课程标准]1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识溶液的 酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。 第八章水溶液中的离子反应与平衡 考点一水的电离 第八章水溶液中的离子反应与平衡 基础知识必备 1.水的电离 (1)水的电离方程式为0+0=H0+OH或0=H十0H。 (2)25℃时，纯水中c(H)=c(0H)= 1×10-7molL1 一。任何水 溶液中，由水电离出来的c()与c(OH)都 相等 2.水的离子积常数 (1)水的离子积常数：K=c(H)c(OH) 第八章水溶液中的离子反应与平衡 (2)影响因素： 只与温度有关，升高温度，飞增大。 (3)适用范围：K不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (4)K揭示了在任何水溶液中均存在H和0H,只要温度不变，K不变。 3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，K增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度均 减小，K不变 (3)加入可水解的盐（如FeCl、NaC0),水的电离程度增大 K 不变 第八章水溶液冲的离子反应与平衡 [诊断辨析] 正确的打“√”，错误的打“X” (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×) (2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理（√） (3)100℃的纯水中c()=1×10mo1·L,此时水呈酸性(×) (4)在蒸馏水中滴加浓S04,K不变(×) 第八章水溶液中的离子反应与平衡 (5)NaC1溶液和CHsCOONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 (x) (6)室温下，0.1mol·L的HC1溶液与0.1mol·L的Na0H溶液中水 的电离程度相等（√） (7)任何水溶液中均存在H和OH厂，且水电离出的c()和c(OH)相等 (√) 第八章水溶液中的离子反应与平衡 关键能力突破 1.25℃时，水的电离达到平衡：0=H+0H△D0,下列叙述 正确的是() A.向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c()减小，c(OH)增 大 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K增大 C.向水中加入少量固体CHC0OH,平衡逆向移动，c(H)减小 D.将水加热，K增大，c()不变 第八章水溶液中的离子反应与平衡 A[向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动， 溶液中的氢离子浓度减小，故A项正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后， 溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则K不变，故B项 错误；加入CHC0OH固体，溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C 项错误；△D0,则反应吸热，温度升高，平衡正向移动，K增大，溶液中 氢离子浓度增大，故D项错误。] 第八章水溶液中的离子反应与平衡 2.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确 的是() A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10 01x01 C.该温度下，加入FeCl可能引起由b向a的变化 1.0x10-1c0H/mol·L- D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化