第8章 第25讲 电离平衡（配套课件）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第八章水溶液中的离子反应与平衡 第25讲 电离平衡 第八章水溶液中的离子反应与平衡 [课程标准]1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶 液的组成、性质和反应。2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电 离平衡常数的含义。 第八章水溶液冲的离子反应与平衡 考点一弱电解质的电离平衡 第八章水溶液中的离子反应与平衡 基础知识必备 1.电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电离的速率和离子结合为分子 的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状态。 第八章水溶液中的离子反应与平衡 2.电离平衡的特征 可逆过程 等 (电离)=v(结合)≠0 动 定 一条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定 变 条件改变，平衡发生移动 第八章水溶液中的离子反应与平衡 3.外界条件对电离平衡的影响 ()浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程 度 越大 (2)温度：温度越高，电离程度 越大 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离 平衡向 结合成弱电解质分子 的方向移动。 第八章水溶液中的离子反应与平衡 [诊断辨析] 正确的打“√”，错误的打“义”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 (√) (2)氨气溶于水，当N·0电离出的c(OH)=c(N)时，表明Ns·0 电离处于平衡状态(×) (3)室温下，由0.1mo1·L一元碱B0H的pH=10,可知溶液中存在 BOH-B*+0H (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ()》 (⑤)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×） 第八章水溶液中的离子反应与平衡 关键能力突破 要点一强、弱电解质 1.下列说法正确的是( A.NaHSO,在熔融状态下的电离方程式为NaHS0,=Na+H+S0 B.CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质 C.KC10和S0溶于水后均能导电，故KC10和S0均为电解质 D.NaHCO在水溶液中的电离：NaHCO,=Na+HCOs、HCO5=H+C0 D[NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO.=Na+HSOA,A 项错误；NCO为强电解质，B项错误；S0为非电解质，C项错误。] 第八章水溶液中的离子反应与平衡 2.醋酸是一种常见弱酸，为了证明CHC0OH是弱电解质，某同学开展 了题为“CHC0OH是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下 方案，其中错误的是() A.先配制一定量的0.10mol·L'CHCO0H溶液，然后测溶液的pH, 若pH大于1，则可证明CCO0H为弱电解质 第八章水溶液中的离子反应与平衡 B.先配制一定量的0.01mo1·L和0.10mo1·L的CHC00H溶液， 分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位，则可证明CHCOOH 是弱电解质 C.先测0.10mo1·LCHC00H溶液的pH,然后将其加热至100℃， 再测pH,如果pH变小，则可证明CHCOOH是弱电解质 D.配制一定量的CHsCOONa溶液，测其pH,若常温下pH大于7，则可 证明CH&COOH是弱电解质