第6章 第20讲 原电池 化学电源（配套课件）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第六章 化学反应与能量 第20讲原电池 化学电源 第六章化学反应与能星 [课程标准]1.了解原电池及常见化学电源的工作原理。2.能分析、 解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池。3.能列举常见的 化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。 第六章化学反应与能量 考点一原电池的工作原理 第六章化学反应与能量 基础知识必备 1.概念：把化学 能转化为 电 能的装置。 2.构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的 氧化还原反应 发生。 (2)二看两电极：一般是 金属活动性不同的两电极 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： 电解质溶液 ；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质 溶液。 第六章化学反应与能量 3.工作原理（以铜锌原电池为例） ④ 电流 Zn Cu Zn 耪 Cu CuSO4溶液 ZnS04溶液 CuS04溶液 I 第六章化学反应与能量 (1)原理分析 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn-2e -Zn2 Cu2+2e -Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由Zn沿导线流向Cu 盐桥中离 盐桥含饱和KC1溶液，K移向正极，C1移向负极 子移向 第六章化学反应与能量 (2)两种装置比较 ①盐桥作用：a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势差（中和 电荷)，使电池能持续提供电流。 ②装置I中有部分Zn与Cu直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使 Zn与Cu隔离，电池效率提高，电流稳定。 4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金 属，正极一般是活动性较弱的金属（或非金属）。 第六章化学反应与能量 (2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受 到保护。 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以 及电解质溶液。 第六章化学反应与能量 [诊断辨析] 正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池（√） (2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（√） (3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以 有电流产生(×)》 (4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正 极移动(×) 第六章化学反应与能量 (5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极 (×) (6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高