第3章 第8讲 钠及其化合物 碱金属元素（配套课件）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第三章： 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物 碱金属元素 第三章金属及其化合物 [课程标准]1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物 的主要性质及其应用。 第三章金属及其化合物 考点一钠的主要性质及其应用 第三章金属及其化合物 基础知识必备 中分为中年中中为中十中中中中十中物十+中中中动 1.物理性质 (1)色态：银白 色固体。 (2)硬度：质地软，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为P水P、aP煤油 0 (4)熔点：<100℃（填“>”“=”或“<”）。 第三章金属及其化合物 2.化学性质 (1)与非金属单质（如02、C12)的反应 常温： 4Na+02=2Na20 加热或点燃：2a十0点燃Na0, C1:2Na+Cl,点燃 NaCl (2)与水的反应 ①离子方程式：2Na+2H0一2Na++20H+l↑ 第三章金属及其化合物 ②钠与水（含酚酞）反应的实验现象分析 浮 密度比水小 熔 反应放热，钠的熔点低 游 产生气体推动钠球游动 反应剧烈，产生气体 生成了碱NaOH 第三章金属及其化合物 (3)与盐酸的反应 离子方程式： 2Na+2Ht=2Na+H2↑ (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na+TiCl 熔融 4NaCl+Ti Na+KC1 高温 NaC1+K t ②与盐溶液的反应（以CuS04溶液为例） 2Na+2H0-2Na0H+H2↑ CuS0,+2NaOH==Cu (OH)2+Na2S0 总方程式为：2Na+CuS04+2H0=Cu(0H)2↓+Na2S0,+H2↑ 第三章金属及其化合物 3.制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaC1（熔融) 电解 Na+C1l2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油中 4.用途 (1)钠、钾合金（液态）可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 第三章金属及其化合物 [诊断辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na,02(V) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(×) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×) (4)金属钠具有强还原性，可与TiC14溶液反应制取金属Ti(×) (⑤)根据反应Na十KC1熔融aCI+Kt,知Na的金属性强于K(×) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶（√） 第三章金属及其化合物 关键能力突破 要点一钠与非金属单质的反应 1.倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装 置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子 内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( A.水是钠与硫反应的催化剂 坩埚 大烧杯 浸润CmS04 溶液的滤纸 B.酚酞的水溶液可能变为红色 培养皿 金属钠 酚酞的 C.钠与硫的反应是放热反应 水溶液 硫粉 D.滤纸逐渐变黑