第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（配套课件）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第一章： 物质及其变化 第5讲 氧化还原反应方程式的配平、书 写及计算 第一章物质及其变化 [课程标准]1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧 化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。 第一章物质及其变化 考点一氧化还原反应方程式的配平 第一章物质及其变化 基础知识必备 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价 配平三大原则 升高总数=化合价降低总数 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 第一章物质及其变化 2.氧化还原方程式配平的步骤 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 配 列得失 列出化合价的变化值 五 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 步 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化 配系数 学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 查守恒 检查质量、电荷、电子是否守恒 第一章物质及其变化 要点一直接型氧化还原反应方程式的配平 例1 配平化学方程式： H2S+HNO3一→S↓+N0↑+HO 配平步骤如下： 第一步：标变价。H3+H0,-→3↓+0↑+H0 第二步：列得失。 -2 +5 H,S HNO 失去 2e- 得到(5-2)e 0 + S NO 第一章物质及其变化 第三步：求总数。从而确定氧化剂（或还原产物）和还原剂（或氧化 产物)的化学计量数。 -2 +5 H,S HNO2 失去2e×3 得到3e×2 + S No↑ 故HS和S的化学计量数为3，N0和HNO3的化学计量数为2。 第一章物质及其变化 第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S+2HN03==3S↓+2N0↑+4H20 第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用0原子守恒来进 行验证。 第一章物质及其变化 钇实战演练 1.(1) HCI(浓)+☐Mn0,AcL,↑+ MnCl2+ H20 (2) KI+ KI0,+☐HS0,☐L+☐ KS0,十☐H0 (3) ☐MnO,+☐Ht+☐C1☐Mn2+ C12↑+H0 答案：(1)41112 (2)513333 (3)21610258 第一章物质及其变化 2.(1)☐S+☐KOH☐KS+☐KS0+☐H,0 (2)☐P,+☐KOH+H0☐KPO,+☐PH 答案：(1)36213 (2)29335